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初中化學物質的檢驗分離和提純專題教案講義(13032)(更新版)

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【正文】一種丙的名稱：（2）寫出A→D的化學反應方程式：（3）寫出F和G的化學反應方程式：5（2012?河北）如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C、D、E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D．（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答下列問題：（1）乙的化學式為（2）甲的化學式可能為（只寫一種）；（3）丙與乙反應的化學方程式為：（4）寫出A的一條用途：請回答有關問題： ⑴ 化學方法 [來源:學+科+網Z+X+X+K]在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。1有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。（3）被提純物與雜質所含陰陽離子都不相同時，選取與雜質中陰陽離子都不共存的陰陽離子組合出除雜試劑。ii. 若溶液中有碳酸鹽時，可從酸入手，有含Ag+的化合物時，選用鹽酸，如Na2CONaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物時，選用硫酸，如Na2COBaClNaNO3.iii. 若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物時，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉、CuO。銀離子是不是只與Cl反應？能不能與SO42反應？所以應該先檢驗。② 現象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。常見物質的主要物理特性（1）固體物質的顏色紅色固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）、HgO；黑色固體—C、CuO、Fe3OFeO、MnO2；Fe粉白色固體——KClOP2OP（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等；暗紫色固體—KMnO4；淡黃色固體— S；藍色固體—CuSO4?5H2O；綠色固體：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的顏色藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2；紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3；常見不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSOAgCl；常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCOCaCO3等溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)Al(OH)3等；（3）溶液的顏色藍色的溶液—— CuSOCuClCu(NO3)2等含Cu2＋溶液；淺綠色的溶液——FeSOFeCl2等含Fe2＋溶液；黃色的溶液——FeClFe2(SO4)Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。③塑料的鑒別（熱塑性和熱固性）——取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。鑒別順序為：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4（2）兩兩混合法：當無法通過物理性質入手，可采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，即可加以區別。小杰同學根據下表資料及已有化學知識，設計民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（）項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15℃15℃熔點271℃801℃沸點320℃時發生分解放出有臭味氣體[來源:]1413℃[來源:]水溶液酸堿性[來源:學科網ZXXK]堿性中性①在同一塊金屬片上加熱兩種物質，先熔化者為NaNO2②取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2③分別溶于15℃時兩份相同質量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④下列各組中的物質，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 [來源:Z167。1現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。判斷方法　　方法一（例）　　　　鋅　　[來源:學科網]取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的是氯

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