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電離平衡單元復習(更新版)

2026-05-30 07:14上一頁面

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【正文】 w如何變化？加入的物質少量KOH少量HNO3少量硫酸銨晶體c(H+)的變化c(OH)的變化Kw如何變化通過有關水的電離平衡移動和溶液pH的綜合計算，培養學生運用知識的綜合能力。歸納、領悟：掌握知識、揭示規律、形成網絡、強化應用。Ll。引導:下面我們就來討論有關酸性溶液的計算。討論：(1) D2O D+ + OD (2)已知：c(D+)通過變換已知條件，檢查學生對知識的掌握情況，及時反饋問題，鞏固所學知識。(3)純水、25℃。求25℃時，純水的pH。1．在25℃時，純水中H+和OH—的物質的量濃度各等于1107mol思考：條件改變時，對電離平衡發生移動的影響。2．在一定條件下（溫度、壓強），達平衡時溶液里離子濃度和分子濃度保持不變，且分子多、離子少。當離子化速率等于分子化速率時，則電離過程就達到了平衡狀態，稱電離平衡。回答：1．每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。訓練學生分析問題和解決問題的綜合能力。科學品質：能夠應用電離及平衡移動的理論，解決一些具體的問題。展示：水的分子結構水的電離。過渡：同化學平衡一樣，弱電解質的電離也能達到平衡狀態。小結：1．弱電解質的電離過程是可逆的，是動態平衡。3．升高溫度。板書：1．有關純水的計算思考：把以往所學知識中與水有關的內容盡量多的調動出來，為進一步的學習做好必要的準備。Ll。忽略了溫度對水的密度的影響。c(OH) = 11012。(3)求25℃時重水的pD。將例題所涉及的知識引申，以便從更深、更廣的角度認識問題。LlpH＝lg(1103) = 3 c(OH)=11011 mol小結：本節課復習的重點知識，我們掌握了水的電離、電離平衡、電離平衡的移動、電離平衡常數、pH及相關的簡單計算。3．25℃時，在 Ll氫氧化鈉溶液④18

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