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電離平衡單元復(fù)習(xí)-在線瀏覽

2026-06-11 07:14本頁面

　　

【正文】學(xué)生的創(chuàng)造性，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn) 水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)溶液的pH、c(H+)和c(OH—)濃度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。我們對(duì)水的認(rèn)識(shí)已經(jīng)更全面、更深入。展示：水的分子結(jié)構(gòu)水的電離。相對(duì)分子質(zhì)量為18。3．水是一種極弱的電解質(zhì)。5．弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。過渡：同化學(xué)平衡一樣，弱電解質(zhì)的電離也能達(dá)到平衡狀態(tài)。如：展示：CH3COOH的電離過程。回答：1．水的電離存在電離平衡：H2O H++ OH— 或：H2O + H2O H3O++ OH—2．CH3COOH的電離：CH3COOH H++CH3COO 以舊帶新，知識(shí)遷移分析：電離平衡的特征：動(dòng)、定、變。電離平衡常數(shù)。小結(jié)：1．弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，是動(dòng)態(tài)平衡。3．條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)地歸納總結(jié)知識(shí)。練習(xí)：例1．在平衡體系中：CH3COOH H++CH3COO 熱，若改變下列條件之一時(shí)，平衡怎樣移動(dòng)？1．減小c（H+）。3．升高溫度。回答：1．向右移動(dòng)。3．向右移動(dòng)。掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響。板書：1．有關(guān)純水的計(jì)算思考：把以往所學(xué)知識(shí)中與水有關(guān)的內(nèi)容盡量多的調(diào)動(dòng)出來，為進(jìn)一步的學(xué)習(xí)做好必要的準(zhǔn)備。Ll。2．Kw＝c(H+) 明確要討論的問題，使學(xué)生的思維過程有序，重點(diǎn)突出。Ll。計(jì)算：根據(jù)定義，利用已知條件有：pH＝lg｛c(H+)｝=lg 107＝7回憶歸納知識(shí)，經(jīng)過推論和計(jì)算，得出新結(jié)論，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。(3)你認(rèn)為該題在審題時(shí)要注意哪些問題?請(qǐng)給出關(guān)鍵詞。(2)使用了水的密度，認(rèn)為近似為1g忽略了溫度對(duì)水的密度的影響。培養(yǎng)思維的精確性和嚴(yán)密性，提高思維品質(zhì)。Ll。Ll。c(OH) = 11012。提問(1)溫度使水的電離平衡

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2025-08-11 22:35

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2026-01-20 21:48

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2026-05-19 06:23

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