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高中化學(xué)必修二第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題及答案(更新版)

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【正文】氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2A． mol/(L①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)放電充電A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④13．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )。1．下列說(shuō)法中，正確的是( )。A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳9．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。min) D． mol/(L三、實(shí)驗(yàn)題24．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310①哪一時(shí)間段(指0～1～2～3～4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_______________________________________________________________。四、計(jì)算題催化劑26．在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。三、實(shí)驗(yàn)題24．①2～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 ②4～5 min 此時(shí)H＋濃度小③ mol/(L2 mol100%＝50% 第 6 頁(yè) 共 6

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