新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三(更新版)

　　

【正文】 ＝ 10(a+b14)＜ 1 所以 (a＋ b－ 14)＜ 0，而 a＝ ，即 3a＜ 14， a＜ 14/3。所以， 7/2＜ a＜ 14/3) 2 、 中和相同 體積 、 相同 pH 值的 Ba(OH)2 、 NaOH 和NH3 pH=2的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液相混合 ， 混和后溶液 pH=7， H2SO4溶液和 NaOH溶液的體積比為 （ ） ∶ 10 ∶ 20 ∶ 9 ∶ 100 ℃ 時(shí) ， 將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按 10∶ 1的體積比混合溶液恰好呈中性 ， 則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 pH之和是 （ ） 練習(xí) 1ml ,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+其濃度接近于 . ４ .常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比1∶10 混和，所得溶液的 pH=7，混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的 pH值關(guān)系正確的 ( ) +pH堿 =15 pH堿 +pH堿 =13 =10pH堿 ５ .取 PH均等于 2的鹽酸和醋酸分別稀釋 2倍后，再分別加入 ，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） Ｃ Ｃ ℃ 時(shí)，若體積為 Va、 pH＝ a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、 pH＝ b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va＜ Vb和 a＝ 。L1 21010 108 ?? ?21010 46 ?? ?C(OH)=（ 1 10— 6 +1 10— 4) / (1+1) = 5 105 mol/L pH=14 pOH = =10 lg2 =lg(1014/ 5 105 ) = =lg(2 1010 ) pH=lgKW/c(OH— ) 法一： =5lg5 = pOH=lgc(OH— ) =lg(5 105) 法二： 關(guān)鍵：抓住 OH 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為 H+ D 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按1∶ 3混合后的 pH值 ______。H 2O的電離平衡向_______方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、小于或等于）原溶液濃度的 1/10。 pH值一般表示 1mol/L以下 c(H+)的濃度。 pH值越大堿性越強(qiáng)， pH越小酸性越強(qiáng) 中性溶液 c(H+) = c(OH) c(H+) = 1 10— 7mol/L 常溫下： 練習(xí) :KW100℃ =1012，試求在 100 ℃ 時(shí)純水的 pH值 pH=6是否說明 100 ℃ 時(shí)純水成弱酸性？ pH值有關(guān)判斷正誤 一定條件下 pH值越大，溶液的 酸性 越強(qiáng)。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ Kw的定量計(jì)算 —— c(H+) H2O或 c(OH) H2O 任何水溶液中 由水電離出來 的 c(H+) H2O與 c(OH) H2O相等 一、水的電離 ?計(jì)算 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+) H2O= 1012 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 濃度均為 (H+) H2O大小關(guān)系為：①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH) H2O= 1012 mol/L 若 c(H+) aq= c(H+) H2O= 1012 mol/L 則 c(OH) aq= 102 mol/L 溶液顯堿性 若 c(OH) aq= c(OH) H2O= 1012 mol/L 則 c(H+) aq= 102 mol/L 溶液顯酸性 ② ＞ ① =④ ＞ ③ 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 廣州市第 44中學(xué) 黃橄榮 第二課時(shí) ?判斷： 任何水溶液中都存在 KW = 1014。 已知 KW100℃ =1012，則在 100 ℃ 時(shí) 純水 中的 c(H+)等于多少？ 2) 溫度不變 ,加入溶質(zhì)對水的 電離平衡 及 KW的影響 。中性的 pH_________。 c(H+)、 c(OH)分別為多少？ 1)判斷正誤： 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 ?將上述溶液稀釋 10000倍，溶液中 c(H+) =___ ______ 、 c(OH) =___ _______ _ 。 pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中 c(H+)相同。 某溫度下，純水中 c(H+)=2 107mol/L。 兩種 pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí) △ pH≥2時(shí)， pH混 =pH小 + ?pH=3的鹽酸和 pH=4的硫酸溶液體積比按 1∶ 1混合后溶液的pH＝ 。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 —— 一般中和 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— ?在 25℃ 時(shí)， 100ml 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ ?在 25℃ 時(shí)， 100ml 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵：酸過量抓住 氫離子 進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 堿過量抓住 氫氧跟離子 進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 —— 一般中和 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— 把 pH=13的 NaOH溶液與 pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH=11，則 NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。 (3)a的取值范圍是 。