高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計(更新版)

　　

【正文】 物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。最后歸納小結，提煉精髓。給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。四、教學重點、難點分析化合價的升降，認識氧化還原反應。三、教學分析本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。本節的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。環節四：歸納總結，隨堂練習。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。最后設置應用性的問題，要求學生從氧化還原的角度去認識，很好地培養學生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應知識在工農業生產、日常生活的價值。②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。②鈦被譽為21世紀金屬。（1）標出上述反應中反應前后Cr、C的化合價；（2）判斷該反應是不是氧化還原反應；（3）若該反應為氧化還原反應，則__________發生氧化反應，__________發生還原反應（挑戰性問題）氧化還原反應是一類重要的反應。因此，氧化反 應與還原反應是一對矛盾，總是同時發生的。[練習]請同學們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化反應、還原反應、氧化還原反應。[小結并投影]氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反 應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；[提問8]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？ [總結并投影] 3判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價的改變。[問題3]該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？[點評]通過分析可知，該反應不屬于任何一種。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。學二、教學目標分析：2．1知識與技能：—還原反應有關概念；—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。3．3學生學習本課內容的心理： 新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。[巡視并指導學生正確書寫化學方程式][點評學生書寫化學方程式情況][問題5]你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價 嗎？[問題6]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什么問題？[針對學生回答點評] 并指出]在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發生變化。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。氧化還原反應：有氧得失的反應——有化合價升降的反應——有電子轉移的反應。采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。答：__________________________________。（3）有些氧化還原反應卻有危害。【設計思路】氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內容。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發展。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。引入氧化反應，還原反應。[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。【通過練習總結】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】【學生總結】【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠情景三升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。（2）設計幻燈片輔助教學。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。【教學對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。）二、合作交流 探究本質（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。）4（簡要實錄： 理解并與自己發現的規律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。）三、遷移應用 拓展深化【課件投影】請同學們在對本節知識的理解上，完成