高中化學(xué)計算總結(jié)(更新版)

　　

【正文】 以圍成的空間幾何形狀為正八面體。（3）此晶體的化學(xué)式（用FemFenO形式書寫，m與n用小數(shù)，并注明Fe的化合價）為____。C2H4體積分?jǐn)?shù)=（247。（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2HC2H6（水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計）。根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 若Mg和鹽酸恰好反應(yīng)，則：bmol/L=2（247。（1）在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，計算生成C的質(zhì)量m。第（2）、（3）小題是在第（1）小題的基礎(chǔ)上，判斷不同題設(shè)條件的過量計算。88 g/mol= mol（1）。反應(yīng)完全后，假定溶液體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。）2c=1mol/L（3）甲組實驗中，鎂、鋁合金完全參加反應(yīng)，依據(jù)合金的質(zhì)量（ g）和產(chǎn)生H2（280mL）的體積，可以計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量。分析：本題源于基本的化學(xué)計算，通過鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)，考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，尤其是過量計算的判斷，利用多組數(shù)據(jù)的相互聯(lián)系，尋找解題的突破口。利用飽和溶液的溶解度可以進行計算解得n=200（g）（2）假設(shè)在75℃時，溶液飽和。［例1］某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時觀察充分溶解后的結(jié)果如附表和圖612所示。科學(xué)方法：采用邏輯思維和形象思維；發(fā)散思維和收斂思維；集中思維，創(chuàng)造思維等多種的思維方式，優(yōu)化學(xué)生的思維方法。（2）若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤△W≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表。 L。試討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式。精選題1．今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。并在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。和H2的混合氣，氣體體積為C4H6的體積和剩余H2的體積。第三問的圖象。（1）討論氨氣的體積分?jǐn)?shù)x取不同值時，反應(yīng)后氣體體積y的關(guān)系式。○分析:氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？當(dāng)氧氣過量時，還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。x＜=82x x==＜x＜ y=+34x x≥= 解決有關(guān)取值范圍的定量計算方法（1）正確寫出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH的混合物。我們結(jié)合一些典型的化學(xué)綜合計算題的分析來探討有關(guān)化學(xué)綜合計算的解題模式、方法和解題技巧。答案一、選擇題1．D 2．B、C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．A11．D 12．A 13．B 14．A、D 15．A 16．C 17．C 18．D二、非選擇題二．化學(xué)綜合計算中有關(guān)取值范圍問題的討論學(xué)習(xí)目標(biāo)知識技能：通過一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素單質(zhì)及其重要化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗等知識內(nèi)容中具有計算因素的各類問題的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計算的一般方法和解題技巧；通過對高考綜合計算題的分析，明確高考化學(xué)綜合計算的內(nèi)容和要求。L1的NaOH溶液進行中和滴定。（4）選擇方法，正確將題解出。4y+52=（30y5）1 解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計算的技能技巧。解法（一）：設(shè)30mL原混合氣中含NOO2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計算等。七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。因為：1molCl結(jié)合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，、。*【例題10】 g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時， g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是[] A．乙炔B．1，3丁二烯 C．丙烷D．甲烷分析:此題考查有機物分子式的確定，解析此題的思路是可運用反應(yīng)量平均值法解析 。設(shè)此混合烴的平均分子組成為CxHy根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項A、B可排除。四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。*【例題5】 ，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20 L的氧氣（過量）充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時粉末增重15 g。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。第一篇：高中化學(xué)計算總結(jié)高中化學(xué)計算一．化學(xué)計算的技巧一般指的是各種基本計算技能的巧用。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：[Cl]=106mol/L [Na+]=106mol/L則此次雨水的pH大約為[] A．3 B．4 C．5 D．6 此題結(jié)合環(huán)保考查化學(xué)計算，解題關(guān)鍵是我們應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷守恒（溶液呈電中性）解析，建立解題思維根據(jù)電荷守恒：pH=lg[H+]=5lg8≈4 此題的正確答案為B。應(yīng)注意：①150℃時水呈氣態(tài)，②容器內(nèi)壓強增大8％即為氣體物質(zhì)的量增大8％。應(yīng)選C。選A、D不正確。該同系列通式為：若n→∞正確答案為C。③有關(guān)混合烴組成的求算。因為：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進行求算。（3）充分思維，形成解題思路。充分反應(yīng)后，L1的Na2CO3溶液50mL完全反應(yīng)，且生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為______。化學(xué)綜合計算是近年來化學(xué)高考題的壓軸內(nèi)容，他不僅僅是將高中化學(xué)基礎(chǔ)知識如：基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗等進行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)問題。當(dāng)n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固體為NaHS。（3）＜（H2S）＜，按反應(yīng)式①和③進行，得到白色固體為Na2S和NaHS的混合物，計算Na2S時，應(yīng)以不足量的NaOH計算；計算NaHS時，應(yīng)以剩余的H2S來計算：y=78[（）]+562（）（4）n（H2S）≥，按反應(yīng)式③進行，白色固體全部為NaHS，NaOH完全反應(yīng)，y=56。○2并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖象。現(xiàn)有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為yL。解答：計算：第二問：恰好按反應(yīng)①進行時最大；恰好按反應(yīng)③進行時最小。分析：該題所涉及的化學(xué)方程式：（1，3丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 ①C4H8+H2=C4H10 ②C4H6+2H2=C4H10③當(dāng)V（C4H6）/V（H2）≥1時，僅按反應(yīng)①進行；產(chǎn)物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應(yīng)物C4H6的體積。3+3+（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？（2）計算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范圍。Fe（OH）3的物質(zhì)的量為：A（1x）mol Al（OH）3的物質(zhì)的量為： [Ax（）]mol =[A（x+3）]mol 【小結(jié)】解決任何一道化學(xué)題時，必須首先仔細(xì)地閱讀試題、認(rèn)真地審題，在此基礎(chǔ)上我們再投入解題的過程，只有這樣，我們解題才會得心應(yīng)手。若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強相等（20℃，）。4．，不含其它官能團的飽和多元醇，經(jīng)點燃醇完全燃燒。（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學(xué)方程式（CO2的系數(shù)設(shè)定為m）。科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的靈活性、嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性等優(yōu)秀的思維能力品質(zhì)。化學(xué)綜合計算的解題，沒有一成不變的方法模式，關(guān)鍵是在理解題意的前提下，建立一定的基本思維模式。（3）求出ng水恰好溶解m gKNO3時飽和溶液的溶解度，查溶解度表，即可判斷該物資隨溫度的升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時，溶液為飽和溶液。（4）在丙組實驗之后，向容器中加入一定體積1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為______mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為______mol，所加苛性鈉溶液的體積為______mol。cmol/L=（247。[例3]，以制備H2S氣體。n（FeS）=247。分析:（1）小題要求根據(jù)圖上的曲線，找出兩種作用的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時的量的關(guān)系，并依此進行計算，求出其中一種作用物的濃度。生成NH3的體積為：[例5]計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。m（C）=+ L =（）g（2）現(xiàn)在知道鹽酸的體積而不知HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量，自然無法判斷出實際參加反應(yīng)的Mg或HCl，而將鹽酸的體積轉(zhuǎn)換為HCl的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，還須補充鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L。[例6]（1）已知某混合氣體中CHC2H％、％、％，（g/L）。討論后具體解法如下：（1）混合氣體的質(zhì)量為：（16+28+30）=（2）解法一：設(shè)反應(yīng)后混合氣體為1mol，其中C2H4為xmol，C2H6為ymol，則還有CH4為（1xy）mol。（2）晶體中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，）為____。4=+16 x=解②：（按一個晶格考慮）[（108）31023]2=+16 x=（2）解①設(shè)：在FexO晶體中Fe2+的數(shù)目為m，F(xiàn)e3+的數(shù)目為n，解②假設(shè)在FexO晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別以FeO和Fe2O3的組成存在，其中FeO數(shù)目為y，F(xiàn)e2O3的數(shù)目為z。（已知摩爾質(zhì)量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O18g/mol）（1）為了計算x，至少需要測定上述四個數(shù)據(jù)中的____個，這幾個數(shù)據(jù)中的組合有____種，請將這些組合一一填入下表格中。題給4種數(shù)據(jù)的兩兩組合并非都能求得CuO的質(zhì)量，只有兩個獨立變量才能求解。①根據(jù)W和W（Cu）由Cu原子物質(zhì)的量守恒： x/80+2（Wx）/144=W（Cu）/64 x=（40W45W（Cu））/4 ②根據(jù)W和W（H2O）由O原子物質(zhì)的量守恒： x/80+（Wx）/144=W（H2O）/18 x=（40W（H2O）5W）/4 ③根據(jù)W和V（H2）因n（CuO）+n（Cu2O）=n（H2）則/80+（Wx）/144=V（H2）/ 即x=（225V（H2）35W）/28精選題1．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。（1）若要求出重水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y，至少需上述w，x，w1，w2等4個數(shù)據(jù)中的______個。將混合物溶于適量水中，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成沉淀nmol，產(chǎn)生一種氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)氣體全被收集）。C的成分是CO2。②當(dāng)鹽酸過量時，a＞ mol/L V（CO2）=[ g247。（2）Na2S+2NaHSO4=2Na2SO4+H2S↑ V/ 2V/V/ 2Na2S+Na2SO3+6NaHSO4=6Na2SO4+3S↓2n/3moln/3mol2nmolnmol 2Na2S+Na2S2O3+6NaHSO4=6Na2SO4+4S↓n/2moln/4mol3n/2molnmol原混合物至少由（V/+2n/3）molNa2S，n/3molNa2SO3和（2V/+2n）molNaHSO4組成，或至少由（V/+n/2）molNa2S，n/4molNa2S2O3和（V/+3n/2）molNaHSO4組成。在課堂上特別注意調(diào)動學(xué)生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個層次的學(xué)生都得到提高。五、做好課后輔導(dǎo)工作，注意分層教學(xué)。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。這些都有待以后改進。作為福建省新課程的第二屆，研究去年的高考的特點尤顯得重要。除了高考試題、考試說明、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。我們以《博學(xué)精練》作為主要復(fù)習(xí)書，在復(fù)習(xí)的過程中注重隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識。化學(xué)學(xué)科和其他學(xué)科知識的關(guān)系。在化學(xué)教學(xué)過程中采用分層教學(xué)，有平時的正常面上的教學(xué)，有優(yōu)秀生的提高，和學(xué)習(xí)有困難學(xué)生的加強基礎(chǔ)等不同的形式。能力的培養(yǎng)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的另一個重要任務(wù)，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Γ渲兴季S能力是能力的核心。健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態(tài)是搞好復(fù)習(xí)的重要保證，也是高考成功的關(guān)鍵。這就是所謂的一張一弛的文武之道。五、存在的不足和問題作為一個高三老師，教學(xué)中還存在一些不足，對教材的把握和知識內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學(xué)進度的掌握均存在一定的缺憾。一、研究信息，看準(zhǔn)方向怎樣著手進行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么？這是剛剛息進行研究，從中領(lǐng)會出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。考試說明（即考綱）是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求