[高考]高考化學總復習之電離平衡教師版(專業版)

　　

【正文】 H 2O 是弱電解質，它本身電離所產生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分?OH 來自于 H2O 的電離，所以 c(OH)c(NH4+)， A 錯； B 項中酸堿中 和反應后， 1211 )( ????? ?????????? Lm olL Lm olLLm olLOHC pH=lgC(H+)=lg（ 1014/1012） =12， B 正確；根據鹽的消解規律，可以判斷 C 正確； D 項中因鈉元素的離子與 A 原子的物質的量之比為 1∶ 1，對應關系應該為 c(Na+)=c(A2)＋c( ?HA )＋ c(H2A)， D 錯。 A． H2O2 是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染 B．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀較難過濾 C．調節溶液 pH＝ 4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D． Cu2+可以大量存在于 pH＝ 4 的溶液中 E．在 pH4 的溶液中 Fe3＋ 一定不能大量存在 【 答案 】 （ 1）氫氧化鐵（ 2）氨水；不會引入新的雜質（ 3） 2Fe3＋ ＋ 3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （ 4） A C D E 【 解析 】 由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的 PH 值低，所以通常將Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 然后再進行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以當加入溶解度更小的沉淀劑時，沉淀會發生轉化，因些加入 氫氧化鎂時會發生氫氧化鎂溶解生成氫氧化鐵沉淀，加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質，所以加入時應該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，所以為了除去硫酸銅晶體中的雜質 Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，然后可以加入含有氧化銅，氫氧化銅等物質 規律： （ 1）利用沉淀平衡實現沉淀而除雜時，常加入與溶液中主要離子相同陽離子的難溶物進行★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 20 處理，如除去氯化鎂中的鐵離子，可以加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂、碳酸氫鎂等 （ 2）除雜時不能引入新的雜質離子，如：將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 時 ，只能用 H2O O3 等，若溶液中原有氯離子，還可以考慮用氯水等，但不能加入溶液中不含有的離子。因為 C( ?OH )＝C(H+)＋ C( ?4NH )，所以 C( ?OH )＞ C( ?4NH )。 L－ 1 鹽酸溶液 的 AG=12 參考答案 1． D 7． A 8． D 9． BC c 水 (H＋ )= 10－ 13 mol H2O 的物質的量 =鹽酸的物質的量 =10bmol L1， 鹽酸的物質的量 =10a x mol其實，題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于 1 107mol錯解分析： pH=12 的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。 ① 銨態氮肥與草木灰不能混合使用 （草木灰 的主要成分是什么？） ② 過磷酸鈣不能與草木灰混合使用 ? Mg、 Zn 等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽 (如 NH4Cl、 AlCl FeCl3 等 )溶液中，產生 H2。H 2O ⑦ CH3COONH4；按 c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A.③ ⑦ ⑤④⑥①②③ B.⑥ ③ ⑦ ⑤④①② C.⑥ ⑦ ⑤③④①② D.⑥ ⑦ ③⑤④②① 參考答案： 1B 2A 3D 4AB 5C 6A （ B） 7D 8B 9B 鹽類水解的應用 ?溶液酸堿性的判斷 ① 等濃度不同類型物質溶液 pH： 多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞水＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞多元強酸 ②對應酸 (堿 )越弱，水解程度越大，堿 (酸 )性越強。 如 NaHCO3溶液中： c (Na+)＋ c (H+)＝ c (HCO3)＋ 2c (CO32)＋ c(OH) Na2CO3溶液中： c(Na＋ ) ＋ c(H＋ )＝ 2c(CO32－ )＋ c(OH－ )＋ c(HCO3－ ) ② 物料守恒： 離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改 變的。 （碳酸氫銨溶液 PH值？） ? 越弱越水解： 弱酸根陰離子所對應的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。 ⑤ 酸、堿溶液無限稀釋時， pH 只能約等于或接近于 7，酸的 pH 不能大于 7，堿的 pH不能小于 7。L1c(H+)1mol不論是純水還是稀酸、堿、鹽溶液，只要溫度不變， KW就不變。 熔融狀態時： NaHSO4=Na++HSO4— 溶于水時： NaHSO4=Na++H++SO42— 例 3： 在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力 I 隨加入水的體積 V 變化的曲線如圖所示。 任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 1 板塊十 二 電離平衡 （教師版） 授課教師：吳文斌 學生姓名： ______ 【重點知識梳理 及例題講解 】 一、電解質和非電解質 的區別 概念 ? 電解質： 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質： 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物 ① 電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。 ? 電離平衡的特征 ① 逆： 弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。請回答： （ 1） “O”點導電能力為 0 的理由是 _________________。 ?水電離的離子濃度計算 例 1： 在 25176。L1。 ⑥ 對于濃度（或 pH）相同的強酸和弱酸，稀釋相同 倍數，強酸的 pH 變化幅 度 大 。 若酸性 HAHBHC，則相同濃度的 NaA、 NaB、 NaC溶液的堿性逐漸增強， pH逐漸增大。 如， ， c(CH3COO)+c(CH3COOH)=（思考：該題的量濃度如果為混合之前的那結果會怎么樣呢？） Na2S 溶液中 ， c(S2)+c(HS)+c(H2S)= 1/2c(Na+)； 在 NaHS 溶液中 ， c(HS)+c(S2)+c(H2S)=c(Na+)。 常見酸的強弱： H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3— HS— ③ 弱酸酸式鹽 溶液 當電 離程度大于水解程度時，溶液成酸性，如 HSO3— 、 、 H2PO4— （一般只此兩種） 當水解程度大于電離程度時，溶液成堿性，如 HCO3— 、 HPO32— 、 HS— 等 ④同 pH 溶液濃度比較 相同條件下，測得：① NaHCO3② CH3COONa③ NaClO④ Na2CO3 四種鹽溶液 pH 相同，那么它們的物質的量濃度由大到小順序為 。 ? 某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選 D。 L1。 L1， c(NH3 L1 1L=10bmol；所以氨水的電離度為 10a+b12 %。 L－ 1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。綜合起來， C(NH3 7. 25186。 【 答案 】 BC ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 22 例 4.（ 09 年天津）下列敘述正確的是 （） A. mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)＞ c(C6H5O)＞ c(H+)＞ c(OH) B. Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度， pH 和 Kw 均減小 C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等 D. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(S2)下降 【 解析 】 A 項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯； B 項，溫度不變，則 Kw 是不變的，錯； C 項，pH=5 即代表溶液中 C(H＋ )均為 105mol/L，錯。L－ 1 某二元弱酸強堿鹽 NaHA 溶液中， c(Na+)==2c(A2)＋ c( ?HA )＋ c(H2A) 【 解析 】 NH3 （ 4）下列與方案 ③ 相關的敘述中，正確的是 __________________（填字母）。H2O)必大于 C(NH4+)及 C( ?OH )。 L－ 1 氫氧化鈉溶液的 AG=12 mol L1 即氨水電離出的 OH的物質的量為 10a14mol，而 NH3 [答案 ]D 【例 9】 室溫下 xL pH=a 的鹽酸溶液和 yL pH=b 的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y 的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】 c(HCl)=c(H+)=10amol L1，有同學受到思維定勢，很快得到答案為 B。Ｌ － 1 【分析】 本題以水的離子積為知識依托，考查學生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。 ? 化肥的合理使用 ，有時要考慮鹽類水解。L1 鹽酸等體積混合后 ， 溶液的 pH＜ 7， 則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是 ( ) A、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＝ c(H+)＞ c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) C、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) D、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) 例 8： 將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ) A、 c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Cl)＝ c(NH4+)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) ? 不同溶液中同一離子的比較 例 9： 物質的量濃度相同的下列溶液 ① (NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4HCO3 ④ NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥ NH3 2Al3++3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 注意區別酸 式鹽的陰離子的電離和水解 HS+H2O H3O++S2即 HS HS+H2O H2S+OH 離子濃度比較 ? 守恒關系 ① 電荷守恒： 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。 ? 誰強顯誰性： 弱酸弱堿鹽 看 水解生成的酸和堿的強弱。 ④ 弱堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pHbn。 ） ? pH 的適用范圍 c(H+)的大小范圍為： 1014mol ②水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他稀溶液。 NaHCO3=Na++HCO3， HCO3 H++CO32 ? 強酸的酸式鹽如 NaHSO4 完全電離，但在熔融狀態和水溶液里的電離是不相同的。 A． 1mol/L 甲酸溶液的 c(H+)=102mol/L B． 甲酸以任意比與水互溶 C． 10mL 1mol/L 甲酸恰好與 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反應 D． 在相同條件下 ， 甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱 思考：如果將 D 選項中的一元強酸改為強酸溶液（如硫酸），結果會怎么樣？ 二、弱電解質的電離平衡 定義和特征 ? 電離平衡的含義 在一定條件 (如溫度、濃度 )下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態叫電離平衡狀態。 ② 電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。 ② 等：弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。 （ 2） a、 b、 c 三點處，溶液的 c(H+)由小到大的順序為 ___________。C 時 ，濃度為 1105mol/L 的 NaOH 溶液中，由水電離產生的 C(OH)是多少？ 酸 ： C(OH— ) 溶液 = C(OH— )水 堿： C(H+)溶液 = C(H+)水 變化 條件 ★師大名光教育中心內部資料（嚴禁外泄）★ 5 鹽：酸性 C(H+)溶液 = C(H+)水 堿性 C(OH— ) 溶液 = C(OH— )水 例 2： (西安測試題 )在 25℃ 時，某溶液中， 由水電離出的 c(H+)=11012mol/L，則該溶液的pH 可能是（ ）。即 pH 范圍通常是 0～ 14。 例 6： PH=2 的兩種一元酸 HX， HY 各 1ml,分別加水稀釋至 100ml，其 PH 值分別變為 a,b,且 ab,則下列說法不正確的是 A．酸的相對強弱是： HXHY B．相同溫度，相同濃度的 NaX， NaY 溶液，其 PH 值前者大。 CO32和 HCO3所對應的弱酸分別是 HCO3 和