基礎化學習題及答案(專業版)

　　

【正文】 L1) ? Cl2 (100 kPa), Pt. 第九章習題 簡述下列科學家對原子結構理論的貢獻：（ 1）玻爾（ 2）德布羅意（ 3）海森堡（ 4）薛定諤（ 5）洪特（ 6）泡利（ 7）徐光憲 核外電子運動有什么特征？ 如果電子的速度是 105 m L1，改變 H+ 濃度，對電極電位有什么影響 ? 13. 已知： Ag2SO4(s) + 2e 2Ag + SO42(aq)， φ? ＝ V。 14. 證明一級反應中反應物消耗 %所需的時間，大約等于反應物消耗 50%所需 時間的 10 倍。該反應的級數是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2 （ 2）已知A+2B C，則其速率方程式為 A. υ = kcAcB2 B. υ = kcAcB C. υ = k cB2 D. υ =k c3 E. 無法確定 2. 解釋下例名詞 (1) 化學反應速率 (2) 元反應 (3) 速率控制步驟 (4) 有效碰撞 (5) 活化分子 (6) 活化能 (7) 速率常數 (8) 反應級數 (9) 半衰期 (10) 催化劑 (11 )酶 3. 什么是質量作用定律？應用時要注意些什么？ 4. 試比較碰撞理論與過渡態理論的異同。若在 時，空氣中 O2(g)的壓力為 20 kPa.， O2 在水中的溶解度為 10－ 4 molmol1 (2) ( g )CO( g )OC ( s ) 22 ?? Δ rHm,2? = 394 kJ （ 2）化學反應等溫方程式可用于判斷化學反應進行的方向和限度，但不能用于判斷是否達到化學平衡。 mol1，說明此反應不能自發進行。L1 with respect to sulfate ion? (3) By what factor is the solubility decreased from part (1) to part (2)? 21. The fluoride ions in drinking water the convert hydroxyapatite,Ca3(PO4)3OH, of teeth into fluorapatite, Ca3(PO4)3F. The Ksp of the two pounds are 1036 and 1060,respectively. What are the molar solubilities of each substance? The solubility equilibria to consider are: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43(aq) + OH(aq) Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43(aq) + F(aq) 22. (1) A solution is mol mol1)，常溫下在水中溶解度為 103g L1 ⑶ [HCO3]＝ mmolL1 C. pH + pOH = 14 D. [H+]＜ [OH] =107mol 14. 下列物質在水中按堿性由弱到強排列的順序是 A. OH＜ HPO42＜ NH3 ＜ HSO4＜ H2O B. OH＜ NH3＜ HPO42＜ HSO4＜ H2O C. HPO42＜ OH＜ NH3＜ H2O＜ HSO4 D. HSO4＜ H2O＜ HPO42＜ NH3＜ OH E. HPO42＜ OH＜ H2O＜ NH3＜ HSO4 15. HAc 在下列哪一種溶液中解離度最大 A． mol L1 丙酸 (HPr)溶液 mL，加水稀釋至 mL，求稀釋后溶液的 pH（ Ka= 105） 。 第二章習題 1. 指出下列各酸的共軛堿： H2O、 H3O+、 H2CO HCO NH4+、 NH3+— CH2— COO、 H2S、 HS。已知乙醇和苯的沸點升高常數分別為 K L1 D. c(NaCl)= mol mol1， Kf = L1 H2SO4 500 mL 和 0 molL1 C. c[(1/2) (H2SO4) ]= mol 13. What is the mole fraction of the solute in a mol 求此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？（ Kf = K L1 16. 16. 欲使同溫度的 A、 B 兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液（ A、 B 中的基本單元均以溶質的“分子”化學式表示） A. 質量摩爾濃度相同 B. 物質的量濃度相同 C. 質量濃度相同 D. 滲透濃度相同 17. 1 000g 水中溶解 mol 食鹽（ NaCl）的水溶液與 1 000 g 水中溶解 mol 葡萄糖（ C6H12O6）的水溶液，在 kPa，下列有關沸點的說法中正確的是 A. 都高于 100℃，但 NaCl 溶液比 C6H12O6 溶液要低 B. 都高于 100℃，但 C6H12O6 溶液比 NaCl 溶液要低 C. NaCl 溶液低于 100℃， C6H12O6 溶液高于 100℃ D. NaCl 溶液高于 100℃， C6H12O6 溶液低于 100℃ 18. 100 mL 水溶液中含有 g 白蛋白， 25℃ 時此溶液的滲透壓為 kPa 求白蛋白的相對分子質量。 29. K 時，將 g 某非電解質化合物溶于 kg 水中的滲透壓與在 K 將 葡萄糖 (C6H12O6)和 g 蔗糖 (C12H22O11)同時溶于 kg H2O 中的滲透壓相同。L1 HAc溶液的兩只燒杯中，分別加入 100 mL水和 100 mL mol L1HCl 溶液與 L1 of HA and mol ⑴ 哪 一個 Ka 對于這個緩沖溶液是更重要 ? ⑵ 這個緩沖溶液的 pH 為多少 ? 7. 用 mol如用 1 000 mL 的 mol L1； (2) M(OH) 2 飽和溶液中的［ M2+］和［ OH］； (3) M(OH) 2 在 mol L1的 NaCl，就有同樣的聚沉能力； B種加入 mmol （ 3）在非體積功為零時，經恒容過程的封閉系統所吸收的熱全部 用于增加系統的內能。 A、 吸收熱量 80 J B、 放出熱量 80 J C、 吸收熱量 640 J D、 放出熱量 640 J 1某系統經一循環過程回到始態，則不一定為零的是 ( )。mol1 求 C(石墨 ) = C(金剛石 ) 在 時的Δ rHm? 。 mol1，計算 (1) (1) 298K 時蛋白變性過程的 ?G， (2) 發生變性過程的最低溫度。 7. 已知在 320?C 時反應 SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)是一級反應，速率常數為第 17 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： ?105s1。 19. The rate constant for the transfer of a proton from H3+O to OH is ?1011 mol1?L?s1. how long would it take for half of a 103 (mol?l1) HCl solution to be neutralized by 103 (mol?L1) NaOH? 20. A substance X deposes by a first order reaction with halflife t1/2. About how much time would be needed for the concentration of X to fall to percent of its initial value? 21. The deposition of Cl2O7 at 400 K in the gas phase to Cl2 and O2 follows firstorder kiics. After 55 sec at 400 K, the pressure of Cl2O7 falls from kPa to kPa. Calculate the pressure of Cl2O7 after 100 sec of deposition at this temperature. 23. The rate constant for the disappearance of chlorine in the thirdorder reaction of NO with Cl2 to form NOCl is (mol?L1)2s1 at 0 ?C and (mol?L1)2s1 at 22 ?C. what is the activation energy for this reaction? 第八章習題 1. 什么叫元素氧化值？求 K2Cr2O7 和 Na2S4O6(連四硫酸鈉 )中 Cr 和 S 的氧化值。 L1, 求 時，該電極的電極電位。 1填充合理的量子數： (1) n = ?， l = 2， m = 0， s = +1/2 (2) n = 2， l = ?， m = +1， s = 1/2 (3) n = 4， l = 2, m = 0, s = ? 1下列各組量子數哪些是不合理的？說明理由： (1) 2， 1， 2， 1/2； (2) 3， 2， 1， 1/2； (3) 4， 4， 2， 1/2。 17. 在 K，以玻璃電極為負極，以飽和甘汞電極為正極，用 pH 為 的標準緩沖溶液測其電池電動勢為 V；然后用 molL1) + Cu 10. 判斷下列反應的方向，并計算其組成原電池的電動勢。 10. 某藥物的分解反應為一級反應，在體溫 37?C 時，反應速率常數 k 為 h1 ,若服用該藥物 g，問該藥物在體內多長時間可分解 90%。 mol1, Δ fHm? ( F2) = 0 kJ mol1 (溫度對標準摩爾焓變的影響可以忽略不計 )，試計算 373K 時反應的平衡常數 K? 。mol1 （ 2） ( l )SOH( g )2OS ( s )( g )H 4222 ??? Δ rHm,2 = kJ （ 3）孤立系統中的熵值總是有增無減。 13. 什么是乳化劑？乳化劑的乳化作用原理是什么？ 14. 有一金溶膠，先加明膠溶液再加 NaCl 溶液，與先加 NaCl 溶液再加明膠溶液相比，現象有何不同？ 15. A colloidal dispersion gives the Tyndall effect but a solution doesn’t. Explain. 16. What is an emulsion? Give some examples in medical use. 17. 20 mL mol H2O溶液 mL，為了不使 Mn(OH)2 沉淀形成，需含 NH4Cl 多少克 ?（已知 Mn(OH)2 的 Ksp =第 11 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 1013， Kb(NH3 ⑴ How much is the pH? ⑵ How much the mass of HCl must be added to mL of the buffer to change the pH Value by ? 19. Normal arterial blood has an average pH of . Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the bufferponent ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。 L1，需要固體共軛酸和固體共軛堿物質的量為多少 (假設不考慮體積的變化 )? 第 8 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 10. 溶解有 NH4Cl 和 NH3 的溶液中 NH3 的濃度為 mol?L1 并且溶液的 pH 是 . pKa(NH4+ )= ⑴ 計算 NH4+的平衡濃度 ⑵ 當 g 的 NaOH(s)被加入到 L 的此溶液后 , pH 為多少 ?(忽略體積的變化 ) 11. 單純性酸堿失衡主要靠血氣分析診斷，根據 pH 的變化可判斷酸中毒還是堿中毒。L1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution. 18. 50 mL of mol NaOH 的用