[理化生]元素周期律(專業版)

　　

【正文】 Cs F Cl Cs Na Cl Al3+ 查閱 周期表， 34Se元素的 位置 是 ，其原子結構示意圖為 ，最高正價為 ，最低 負價 為 。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 弱 正 強 負 概念應用 請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr （ 1） 元素金屬性 、 非金屬性強弱的判別 一般來說金屬元素的電負性在 ,非金屬元素的電負性在 ,利用電負性這一概念 ,結合其它鍵參數可以判斷不同元素的原子 (或離子 )之間相互結合形成化合鍵的類型 。mol－ 1 I2/kJ H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半徑 根據上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結構 —原子半徑，有何規律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大 → 小 幻燈片 9 原子半徑 （稀有氣體元素除外） 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。 六、元素電負性的周期性變化 電負性的概念（ X） 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用 電負性 (electronegativity)來 衡量元素在化合物中吸引電子的能力 。 元素周期律的實質： 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。 f區元素 包括元素 價電子排布 化學性質 s區 p區 d區 ds區 f區 ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～ ⅦA 族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區元素特點 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區。（ 2）氣態氫化物的化學式分別為 ________________,它們穩定性強弱為_____________________________。化學家們順著元素周期律對第 Ⅱ A族 (如 Ca、 Sr)、 Ⅲ B族 (如 Sc)、I B族 (如 Ag、 Au)和 Ⅱ B族 (如 Zn、 Cd)中的各種元素的復合氧化物體系進行了“全面搜索”，找到了一系列的高溫超導材料。 最后 1個電子填充在 np軌道上，價層電子構型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 一般認為，電負性 屬元素，電負性 。 ④非金屬單質間的置換反應 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 五、元素第一電離能的周期性變化 電離能 氣態原子失去 一個 電子 形成 +1價氣態陽離子所需的 最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號 I1表示 ，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M（ g，基態） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。 四、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 判斷金屬性、非金屬性強弱的方法： （ 1）什么是金屬性，什么是非金屬性？ （ 2）如何用實事比較 Mg和 Al的金屬性強弱？ （ 3）如何用實事比較 Cl和 S的非金屬