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[理化生]元素周期律(文件)

2026-03-08 12:55 上一頁面

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【正文】鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價主要化合價 1～ 18號元素 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 思考分析元素主要化合價的變化情況 ? 在 3～ 9號元素中，從 Li到 N，正價由 +1到 +5，從 C到 F開始有負價，負價由 4到 1；在 11～ 17號元素中，正價由 +1(Na)到 +7(Cl)。原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子結構示意圖 1～ 18號元素核外電子排布從 1～ 2號元素，即從氫到氦：有 1個電子層，電子由 1個增到 2個，達到穩定結構；從 3 ～ 10號元素，即從鋰到氖：有 2個電子層，最外層電子由 1個增到 8個，達到穩定結構；從 11 ～ 18號元素，即從鈉到氬：有 3個電子層，最外層電子由 1個增到 8個，達到穩定結構。從中部的元素開始有負價，負價是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現出周期性的變化。 ④非金屬單質間的置換反應非金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強金屬性遞增金屬性遞增五、元素第一電離能的周期性變化電離能氣態原子失去一個電子形成 +1價氣態陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號 I1表示，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能用 I2表示 …… M（ g，基態） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。解釋下列電離能的反常現象： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I I3及各級電離能的應用鈉和鎂的第一、二、三電離能元素 I1/kJ ?第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。電負性逐漸。一般認為，電負性屬元素，電負性。 NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4 規律與總結電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值。（ 3）判斷分子中元素的正負化合價： X 大者，化合價為負； X 小者，化合價為正； △ X = 0，化合價為零。（族）二 .元素周期表的結構周期序數 ___ 電子層數（個） — ⑴ 具有相同的 _______的元素按照_______遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。最后 1個電子填充在 np軌道上，價層電子構型是 ns2np1～ 6，位于周期表右側，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。這些元素都是金屬，常有可變化合價，稱為過渡元素。它們都是金屬，也屬過渡元素。例如，在 IA族可以找到光電材料，在 ⅢA 、 ⅣA 、VA族可以找到優良的半導體材料。化學家們順著元素周期律對第 Ⅱ A族 (如 Ca、 Sr)、 Ⅲ B族 (如 Sc)、I B族 (如 Ag、 Au)和 Ⅱ B族 (如 Zn、 Cd)中的各種元素的復合氧化物體系進行了“全面搜索”，找到了一系列的高溫超導材料。第三周期元素中，原子半徑最大的是、最小的是；離子半徑小的是。不用查表，指出 15號、 35號、 88號、 11

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