初中化學中考復習知識點總結(專業版)

　　

【正文】 （6）無機鹽無機鹽即無機化合物中的鹽類，舊稱礦物質，在生物細胞內一般只占鮮重的1~%，在人體中已經發現20余種，其中常量元素有鈣Ca、磷P、鉀K、硫S、鈉Na、氯Cl、鎂Mg（也稱大量元素），微量元素有鐵Fe、鋅Zn、硒Se、鉬Mo、氟F、鉻Cr、鈷Co、碘I等。缺少維生素B2易患口舌炎癥（口腔潰瘍）等。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO2現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。“大換小增重，小換大減重” 。鹽溶液不一定呈中性。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 （七）、解題： 計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質質量分數的計算 （二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 （三）、混合物中某化合物的質量分數計算 （四）、混合物中某元素質量分數的計算 （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 （澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2）③ 除HCl氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 等（AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl）除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 六、化學之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。 含CO32－ 的物質只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 七解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 （六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。如H+、NH4+。 2凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 多存在于酵母、谷物、肝臟、大豆、肉類。多存在于菠菜、苜蓿、白菜、肝臟。維持細胞內的酸堿平衡，調節滲透壓，維持細胞的形態和功能。維生素D，鈣化醇，脂溶性。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 == 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O1光合作用：6CO2 + 6H2O == C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O六大營養物質（1）糖類（碳水化合物）碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經功能；促進脂肪、蛋白質在體內的代謝作用。 如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。八、初中化學中的“三” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SONO2用堿液吸收。最簡單的有機物是甲烷。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。如：碳C 硫S 磷P 等 。 （1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 1人體中含量最多的元素是氧?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。 1同種元素在同一化合物中不