初中化學九年級初高中化學銜接復習資料整理(專業版)

　　

【正文】 1． 為提高溫度一般用酒精噴燈。酸、堿和鹽的溶解性表（20℃） 陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－S2－SO32－CO32－SiO32－PO43－H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不—不不不不Ca2+微溶溶微—不不不不Mg2+不溶溶溶—微微不不Al3+不溶溶溶———不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶———不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶———不不Sn2+不溶溶溶不———不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+—溶溶溶不不——不Ag+—溶不微不不不不不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質易揮發或易分解，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。 一些常見元素的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl – +++7鈉Na+1溴Br– 1銀Ag+1氧O– 2鈣Ca+2硫S– ++6鎂Mg+2碳C++4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu++2氮N– +++5鐵Fe++3磷P– ++5鋁Al+3氫H+1錳Mn++++7氟F– 1鋅Zn+22．初中化學中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價化合物中，各元素正負化合價的代數和等于_____；單質中元素的化合價為______；在帶電原子團中，各元素正負化合價的代數和等于____________________。點燃（1）可燃性：點燃 充分燃燒：C＋O2 不充分燃燒：C＋O2 高溫（2）還原性： 碳和氧化銅：C + CuO 高溫高溫 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤氣的制取）：C + H2O 3．二氧化碳的性質、制法和用途（1）物理性質及用途 CO2是無色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳氣體。因此，在使用氫氣時，要特別注意安全。 第二部分 基本概念和理論一、物質的組成和結構（一）物質的組成質子中子構成原子核電 子構成原子(直接)構成物質組成元素離子分子構成變成構成構成（純凈物）單質化合物同種元素成組 不同元素組成（二）化合價和原子團1．化合價（1）定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。H2O ② 堿為強堿時，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 ③ 弱酸與弱堿一般難發生反應，但NH31． 2．同左 3．同左 4．整個實驗過程都必須進行尾氣處理 ，防止污染空氣。2．先通H2，后點燃酒精燈。質量守恒的原因：宏觀：化學反應前后元素的種類不變微觀（實質）：（三）化學反應的基本類型（四種）1．化合反應①概念：A + B → AB②反應的規律和條件a、金屬單質+非金屬單質 b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸