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電離平衡單元復(fù)習(xí)(專業(yè)版)

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【正文】 Ll氫氧化鈉溶液④小結(jié)：本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)，我們掌握了水的電離、電離平衡、電離平衡的移動(dòng)、電離平衡常數(shù)、pH及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。將例題所涉及的知識(shí)引申，以便從更深、更廣的角度認(rèn)識(shí)問(wèn)題。c(OH) = 11012。Ll。3．升高溫度。過(guò)渡：同化學(xué)平衡一樣，弱電解質(zhì)的電離也能達(dá)到平衡狀態(tài)。科學(xué)品質(zhì)：能夠應(yīng)用電離及平衡移動(dòng)的理論，解決一些具體的問(wèn)題。回答：1．每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。2．在一定條件下（溫度、壓強(qiáng)），達(dá)平衡時(shí)溶液里離子濃度和分子濃度保持不變，且分子多、離子少。1．在25℃時(shí)，純水中H+和OH—的物質(zhì)的量濃度各等于1107mol(3)純水、25℃。討論：(1) D2O D+ + OD (2)已知：c(D+)Ll。Ll氨水中分別加入下列物質(zhì)，溶液中c(H+) 、c(OH)、 Kw如何變化？加入的物質(zhì)少量KOH少量HNO3少量硫酸銨晶體c(H+)的變化c(OH)的變化Kw如何變化通過(guò)有關(guān)水的電離平衡移動(dòng)和溶液pH的綜合計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。6。Ll醋酸溶液；c(H+)由小到大的排列順序是。（溶液體積仍為50mL）提問(wèn)：(1)在該溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)是多大?計(jì)算：c(H+ ) ==(2)求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。cm3。過(guò)渡：下面我們以水為中心，利用必要的信息和我們已有的知識(shí)，通過(guò)推理和計(jì)算從更多的方面來(lái)認(rèn)識(shí)水。提問(wèn)：多元弱酸的電離有何特點(diǎn)，如何判斷弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱。請(qǐng)同學(xué)們從微觀的角度，從量的方面談一談對(duì)純水的認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。如：展示：CH3COOH的電離過(guò)程。回答：1．向右移動(dòng)。計(jì)算：根據(jù)定義，利用已知條

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