高中化學實驗常用試劑性質總結(專業版)

　　

【正文】 NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半．．．分鐘內不褪色，即為滴定終點。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。，有白色膠狀沉淀產生。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。2.“從左到右”原則。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。使用注意事項（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。（4）夾持試管應在距管口1/3處。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。“塞”后“定”原則。現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。在另一支試管中加入少量溴水。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。⑶水浴加熱。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發現溶液由無色變為黑色(碳)、且有刺激性氣味的氣體產生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。實驗室制乙炔(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。三、外接導管浸水法在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。液體藥品在燒瓶固定后加入。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。．．．．．．．（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。，先單獨研碎后再混合。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。“塞”后“定”原則。飽和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫； ②調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內壓強迅速下降，當瓶內壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內的水壓入燒瓶,形成噴泉。）：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。：有白色煙霧生成。：有氣體生成。“0”有關的實驗問題4例。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。；熄滅時不得用嘴去吹。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。（3）苯酚與Br2的反應實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。（2）1，2二氯乙烷的消去反應實驗：在試管里加入2mL1，2二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，