高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計(專業版)

　　

【正文】 ）三、遷移應用 拓展深化【課件投影】請同學們在對本節知識的理解上，完成下列題目。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。【教學對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。（2）設計幻燈片輔助教學。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。【通過練習總結】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】【學生總結】【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠情景三升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。引入氧化反應，還原反應。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發展。（3）有些氧化還原反應卻有危害。采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。3．3學生學習本課內容的心理： 新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。學若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。[小結并投影]氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反 應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；[提問8]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？ [總結并投影] 3判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價的改變。因此，氧化反 應與還原反應是一對矛盾，總是同時發生的。②鈦被譽為21世紀金屬。最后設置應用性的問題，要求學生從氧化還原的角度去認識，很好地培養學生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應知識在工農業生產、日常生活的價值。環節四：歸納總結，隨堂練習。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。三、教學分析本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。最后歸納小結，提煉精髓。②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。標出各元素化合價。形成了一個學習高潮。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。（設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養學生自我總結規律。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網絡。七、教學評價氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。大家請看屏幕（展示圖片）。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。二、學情分析在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發現硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。[問題11]請同學們參考上述分析嘗試從電子轉移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。但是，對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業生產中是利用怎樣的反應來得到鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？[針對學生回答情況予以點評][講解]以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應 [投影]氧化還原反應[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。、態度和價值觀：、討論，加強學生之間的合作學習； —還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。于是化學上對所有的反應從元素 化的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。在一個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數目上有怎樣的關系？通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。①人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。該設計從學生熟悉的化學問題出發，激發學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質屬類和數目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的