高中化學知識點總結氧化還原反應(專業(yè)版)

　　

【正文】 例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。：電子的轉移（得失或偏移）。課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。評價時可以引導學生判斷“有單質參與的化合反應是氧化還原反應”、“屬于氧化還原反應的化合反應一定是有單質參與”等等的語句，引導學生能科學、嚴謹?shù)母爬ǔ鲅趸€原反應跟四種基本反應類型的關系。化學學習是建構性的，學生是化學科學意義的主動建構者，化學教學設計的目標在于通過對各種過程和資源的設計支撐學生的建構活動。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。能力目標：思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。聯(lián)系反饋：寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。三、說教學目標【知識與技能目標】（1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。八、板書設計氧化還原反應概念：從得失氧分析H2 + CuO == Cu + H2O得氧：H2 氧化反應 化合價升高 失電子失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子特征：從化合價的變化分析本質：從電子轉移分析氧化還原反應與四大基本反應類型的關系高中化學說課稿《氧化還原反應》3一、說教材《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。燕園教育教師培訓手冊 反應先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子(化合價降低)的物質表現(xiàn)氧化性還原劑：在反應中失去電子（化合價升高）的物質表現(xiàn)還原性（3）產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物具有氧化性還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物具有還原性（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質注意：，也可以是同種物質 b氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質，也可以是同種物質（或還原性）是指物質得到（或失去）電子的能力，與物質得失電子數(shù)目的多少無關（5）各個概念之間的關系如下圖 常見的氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。 電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法要點：。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編收集整理的最新高中化學說課稿《氧化還原反應》（通用5篇），希望對大家有所幫助。2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+—1】【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。[追問]：若沒有氧的得失呢？得出氧化還原反應的特征[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。）在這個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。（三）氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。（2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。3教學程序依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。本文針對必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時提出概念課教學設計思路的三點：確定教學知識脈絡、學生認知脈絡，巧妙設計建構概念的問題線索，注重知識嚴謹性。最后通過練習跟討論，總結出認知第五步“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結論：氧化反應還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結論。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。板書：氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。第四篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。通過上面的整理，自然有學生認為“氧化與還原同時發(fā)生，對立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應是否為氧化還原反應”。（目的是構建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。如S、Cl2以氧化性為主。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；燕園教育教師培訓手冊KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。 守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。可見本節(jié)內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。六、教材分析及重點突出、難點突破本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的39。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)【情感態(tài)度與價值觀目標】感知事物