[高考理綜]高考理綜化學(xué)預(yù)測(cè)題(留存版)

　　

【正文】 子半徑： h＞ e＞ a E．相同條件下， d 與 f 形成的化合物 水溶液的 pH 大于 d 與 g 形成的化合物水溶液的 pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性 f 弱于 g （ 5） d 的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為 2:1，反應(yīng)的離子方程式為 Ⅵ A Fe a b e d c h f g 4． A－ G 及 X、 Y 均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 B、 D、 E、 F、 G 在常溫下為氣體且 A 為黑色的固體， B 為紅棕色， C 是人類(lèi)最早提煉 并廣泛使用的金屬。 ② D→ F： ______________________________________________________________。 ④ 消去反應(yīng)。 （ 2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第 Ⅶ A 族，理由是：氫的最外層電子 “飽和缺一 ”。 （ 2） B、 D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成 水時(shí)放出 Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。它們之間有如下轉(zhuǎn)化 關(guān) 系 （ 其 中 反 應(yīng) ③ ④ ⑦ 的 產(chǎn) 物 中 還 有 水 ） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出 G 分子的電子式： ； （ 2）寫(xiě)出反應(yīng) ⑦ 的離子方程式是： ； （ 3）寫(xiě)出電解 X 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式： ； （ 4）寫(xiě)出反應(yīng) ④ 的化學(xué)方程式： ； （ 5）若使 F 按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為 Y： 則參加反應(yīng)的 F