高中化學知識總結(留存版)

　　

【正文】 集氣瓶 收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器。表面皿覆蓋容器口時，凹面要向下，以免滑落。 答案： (1)燒杯 (2) 液面 (3) 下 上 ( 4 ) 反應 長進短出 (5) 粗 細 知識點 化學試劑的保存 第 17 頁 （ 1）固體藥品要盛放在 ___________中，液體試劑一般盛放在 _______________中。 ③注意事項： a、測溶液 pH 時， pH試紙不能 ___________； b、試紙不能伸入到溶液中，也不能與管口接觸。 （ 5）防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內外壓強相等。不 __________。取塊 狀用 _________夾，試管橫放，送入試管中，傾斜往下滑。 開啟干燥器時，左手按住下部，右手按住蓋子上的圓頂，沿水平方向向左前方推開器蓋，蓋子取下后應放在桌上安全的地方（注意要磨口向上，圓頂朝下），用左手放入或取出物體，如坩堝或稱量瓶，并及時蓋好干燥器蓋。 第 16 頁 答案：（ 1）潤洗 (2 ) 無 (3) 溫度 引流 刻度線 (4) 托盤 玻璃容器 知識點 加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 酒精燈 作熱源 （ 1）酒精不能超過容積的 _____，不能少于 ___，用 _____ 焰加熱，熄滅用______，不能用嘴吹。 燒瓶 用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器 （ 5）平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊 ____，或水浴加熱。 錯例 C：加濃溴水充分振蕩，將苯酚轉化為三溴苯酚白色沉淀，然后過濾。 錯例 B：加入碳酸鈉溶液，使乙酸轉化為乙酸鈉后，蒸餾。有時也可以用水洗、酸洗或堿洗的方法進行提純操作。 含鐵離子的溶液（常用三氯化鐵溶液）。 例例 如如 ：： 防防 止止 醇醇 羥羥 基基 （（ 或或 羧羧 基基 ）） 被被 氧氧 化化 （（ 堿堿 性性 條條 件件 下下 反反 應應 ）） ， 可可 利利 用用 酯酯 化化 反反 應應 生生 成成 酯酯 ， 從從 而而 達達 到到 保保 護護 羥羥 基基 （（ 或或 羧羧基基 ）） 的的 目目 的的 。 （ 4） “ ”為不飽和鍵加氫反應的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羰基的加成。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、 硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。8NH3。 （ 2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。 （ 2）濃硫酸三大性質： ①吸水性： 濃硫酸 可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣， 可作干燥劑，可干燥 H O SO CO2等氣體，但不可以用來干燥 NH H2S 氣體。（如火山口中的硫就以 存在） 硫單質： ①物質性質： 俗稱硫磺 ，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。 將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有 。 （二）、二氧化硅（ SiO2）： （ 1） SiO2的空間結構： SiO2直接由原子構成，不存在單個 SiO2分子。 銅及其化合物 第 5 頁 1．銅綠的形成 ： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（ 1）將青銅器保存在干燥的環境中，（ 2）不能將青銅器與銀質（金屬活性差的金屬）接觸，避免發生電化學腐蝕。 （三）、氫氧化物 1．實驗室制備 Fe(OH)2 ： 現象：白色沉淀 →灰綠色 →紅褐色沉淀。 4． 鋁熱反應： 實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。 4． 強氧化性： 加入過氧化鈉后 溶液離子共存的問題；過氧化鈉與 SO2反應產物實驗探究。 2．粗溴苯（含雜質 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質 NO2）呈淡黃色。 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色（ pH＜ ） 藍 色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞ ） 注：（ 1）藍色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（ 2050℃ ）遠遠高于鋁（ 660℃ ） 的熔點。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分： 廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的 為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。原 理是利用 Fe3+、 Cu2+、 Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。它的命題有如下特點：一是緊密聯系生活實際 ；二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。）（鐵跟鹽酸反應生成 FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成 FeCl3，這說明 Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。在 2020 年的高考實驗中，讓你根據制取氯氣的反應原理，選取合適的實驗裝置。 SO2 Cl2 漂白的物質 漂白某些有色物質 使濕潤有色物質褪色 原理 與有色物質化合生成不穩定的無色物質 與水生成 HClO， HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質 加熱 能恢復原色（無色物質分解） 不能復原 ⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。 以上三個反應是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨發莊稼 ”的反應。 3）收集：向下排空氣法。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 4醫用酒精的濃度是： 75% 4加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 4能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽： Na2SO (NH4)2SO4 二、 有機物的推斷 根根 據據 反反 應應 物物 性性 質質 推推 斷斷 官官 能能 團團 : 反應條件 可能官能團 能與 NaHCO3 反應的 羧基 能與 Na2CO3 反應的 羧基、酚羥基 能與 Na 反應的 羧基、 (酚、醇 )羥基 與銀氨溶液反應產生銀鏡 醛基 與新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解則含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水產生白色沉淀、遇 Fe3+顯紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、 C≡C、酚類或 —CHO、苯的同系物等 A 是醇（－ CH2OH） 2．從有機反應的特征條件突破 有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。 3．從物質的轉化關系突破 在有機框圖題中，有機 物烯、鹵代烴、醇、羧酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉化關系： 三、有機合成 官能團的引入： 引入官能團 有關反應 羥基（ OH） 烯烯 烴烴 與與 水水 加加 成成 ,醛醛 /酮酮 加加 氫氫 ,鹵鹵 代代 烴烴 水水 解解 ,酯酯 的的 水水 解解 鹵素原子（－ X） 烴烴 與與 X2 取取 代代 ,不不 飽飽 和和 烴烴 與與 HX 或或 X2 加加 成成 ， (醇醇 與與 HX 取取 代代 ) 碳碳雙鍵（ C=C） 某某 些些 醇醇 或或 鹵鹵 代代 烴烴 的的 消消 去去 ， 炔炔 烴烴 加加 氫氫 醛基（ CHO） 某某 些些 醇醇 (－－ CH2OH)氧氧 化化 ,糖糖 類類 水水 解解 ， 羧基（ COOH） 醛醛 氧氧 化化 , 酯酯 酸酸 性性 水水 解解 , 羧羧 酸酸 鹽鹽 酸酸 化化 ， (苯苯 的的 同同 系系 物物 被被 強強 氧氧 化化 劑劑 氧氧 化化 ) 酯基（ COO） 酯酯 化化 反反 應應 其中苯環上引入基團的方法： 濃 H2SO4 濃 HNO3 Cu 或 Ag Δ 濃 H2 SO4 55℃～ 60℃ 催化劑 加熱、加壓 稀 H2SO4 Δ NaOH 水溶液 Δ NaOH 醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液 溶液 Δ 濃 H2SO4 Δ 第 12 頁 官能團的消除 （（ 1）） 通通 過過 加加 成成 清清 除除 不不 飽飽 和和 鍵鍵 ；； （（ ２２ ）） 通通 過過 消消 去去 、 氧氧 化化 、 酯酯 化化 等等 消消 除除 醇醇 羥羥 基基 ；； （（ ３３ ）） 通通 過過 加加 成成 或或 氧氧 化化 清清 除除 醛醛 基基 。 新制銀氨溶 液：應用原理：它的氧化性使含有醛基的物質（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環境中水浴加熱后生成銀鏡。 4．在銀鏡反應配制銀氨溶液時， 稀氨水與稀硝酸銀溶液的滴加順序，相對量的控制，描述時必須注意。 第 14 頁 （乙酸） 錯例 A：蒸餾。 錯因： 苯酚能和 FeCl3溶液反應，但生成物不是沉淀，故無法過濾除去 。 知識點 反應器的使用方法 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 試管 用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配小型氣體發生器 （ 1） ____直接加熱； (填 ”能 ”或 ”不能 ”) （ 2）加熱固體時，管口略向 __傾斜，固體平鋪在管底；（ 3）加熱液體時，管口向 ___傾斜，與桌面成 ___176。 （ 3）檢查是否漏水，要在所標 ____下使用，加液體用玻璃棒 _____，凹液面與_____相切，不能長期存放溶液。 _ （ 5）一般為 ________口進氣， _________口出氣。取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄，應放在指定指定容器內。 解題警示 ： 稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速的擴散，且不可把水倒入濃硫 酸中。 配制 50g 質量分數為 5%的氯化鈉溶液，將 45mL 水加入到盛有 5g 氯化鈉的燒杯中 解析：配制 50g 質量分數為 5%的氯化鈉溶液溶質應為 50g5%=，再加水配成。 3．氣體的溶解：極易溶于水的氣體如 NH HCl 等，如右圖甲裝置。 （ 4）防氧化： FeSO4溶液中加入 ________，帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強氧化性試劑（ HNO濃 H2SO KMnO K2Cr2O氯水、溴水 等 ，少量白磷要保存在 _______中。 答案： (1)2/3 1/2 外焰 燈帽蓋 (3)暴沸 下 上 知識點 過濾、分離、注入液體、干燥的儀器 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 漏斗 過濾或向小口徑容器注入液體。 啟普發生器 不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體。 錯因： ①無法確定加入乙醇的量； ②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。 錯因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 （水） 錯例 A：蒸餾，收集 78℃ 時的餾分。 4．注意事項 1．選擇試劑原理：操作簡單、現象明顯。（ 2）化學性質中加成反應（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發生加成反應而使溴水 褪色）、氧化反應（與含有醛基的物質發生氧化反應而使溴水褪色、用于鑒別葡萄糖和果糖時，用稀溴水）和取代反應（與苯酚等發生取代反應而使溴水褪色且生成白色沉淀）。 （ 13） “無條件 ”，為不飽和烴與 X HX(乙炔除外 )加成的條件；酚類和濃溴水取代反應的條件。 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3催化作用下取代到苯環上 ）。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。 噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的 “噴泉 ”。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。 b、 SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現了 SO2和水反應生成亞硫酸 ，是酸性氧化物的性質，而不是漂白性， SO2不能漂白指示劑。 ④Cl2與堿液反應： 與 NaOH 反應： 與 Ca(OH)2溶液反應： 此 反應用來制漂白粉， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是 Na2SiO3， Na2SiO3的 水溶液俗稱 水玻璃 ，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。 5．銅與濃硫酸反應： 銅與濃硫酸在加熱的條件下發生