高中化學重要知識點總結(word)(留存版)

　　

【正文】 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br 2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 O OC O OHCOH O OCC COH 13 1． 不飽和烴（烯烴 、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。SiO 3CaO 小數點為一位 0。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 錯誤 !未找到引用源。C ： 固 體 和 固 體 反 應 ： S i O 2 和 C a O 反 應 ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。 7．與 Na2O2 反應 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質 ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222 5 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉化： 15．受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網絡： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— ? ?????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應 ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 6 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2 在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。（也可同 Cu(OH)2 反應） 計算時的關系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 4 五、無機反應中的特征反應 1．與