[理化生]元素周期律(留存版)

　　

【正文】 性強弱？ 金屬性判斷： ①元素的單質與水或酸反應置換出氫的難易或反應的劇烈程度； ②元素的氧化物對應的水化物堿性強弱； ③元素單質的還原性（或離子的氧化性）； ④金屬與鹽溶液發生的金屬間的置換反應 非金屬性強弱判斷 ①與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度或反應的劇烈程度或生成的氣態氫化物的穩定性強弱； ②元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱； ③單質的氧化性（或離子的還原性）強弱。 增 大 減 小 電負性的遞變規律 反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。 s區和 p區就是按族劃分的周期表中的 主 族。 1986年，瑞士科學家穆勒 (Muller)和德國科學家柏諾茨 (Bednorz)發現 La－ Ba－ Cu－ O的復合氧化物具有高溫超導特性，全世界掀起了“超導熱”。（ 3）最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為 _______ _________________________________。 課堂練習 思考題 已知元素周期表中前七周期的元素種類如下 : 周期數 一 二 三 四 五 六 七 元素種類 請分析周期數與元素種類的關系 ,然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為 ____ 2 8 8 18 18 32 32 如何推斷 114號元素在周期表中的位置，是金屬還是非金屬，化合價，導電性 四、元素周期表的應用 元素周期律是人們在對原子結構和元素性質的長期研究中總結出來的科學規律，它對人們認識原子結構與元素性質的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學的途徑。 寫出 1118號元素的元素符號并標出化 合價 比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑 比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性 畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖 畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式 將下列各組 原子 按 半徑 由 小 到 大 排列 Li、 N、 F； Cl、 Br、 I； H、 O、 F、 S、P 同主族 元素的 離子 ： Li+ Na+ K+ F Cl Br 核電荷 數 相同 的單核微粒： Fe Fe2+ Fe3+ H H H+ 電子 數 相同 的單核微粒： O2 F Na+ Mg2+ Al3+ 問題討論 由 1—18號元素的原子結構分析 ？ ？ 每一橫行的電子層數相同 每一縱行的最外層電子數相同（除稀有氣體元素外） 寫出 1118號元素的元素符號并標出化 合價 比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑 比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性 畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖 畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式 元素周期表 元素周期律的具體表現形式 一、元素周期表的編排原則 按原子序數的遞增順序從左到右排列 將電子層數相同的元素排列成一個橫行 (周期） 把最外層電子數相同的元素按電子層數 遞增的順序從上到下排成縱行。他 指定氟的電負性為 ，并以此為標準確定其他元素的電負性。 微粒半徑大小的比較 （ 1）同周期 （ 2）同主族 （ 3）同種元素的原子與離子 ★ （ 4）電子層結構相同的離子 原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數 10 11 12 1 3 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價 主 要 化 合 價 主要化合價 1～ 18號元素 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 思考 分析元素主要化合價的變化情況 ? 在 3～ 9號元素中，從 Li到 N，正價由 +1到 +5，從 C到 F開始有負價，負價由 4到 1；在 11～ 17號元素中，正價由 +1(Na)到