基于課程標(biāo)準(zhǔn)的設(shè)計(jì)以化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微課為例(留存版)

　　

【正文】 1956年）、Simpson，.（1972年）[1]、Gagne，.（1970年）[2]、Anderson，.（2001年）[3]等的學(xué)習(xí)理論進(jìn)行簡(jiǎn)化。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能: ，化學(xué)能越低物質(zhì)越穩(wěn)定； ； 。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是HCl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。第四篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)課《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》說(shuō)課稿63中學(xué) 陳靜一、說(shuō)教材本節(jié)教材的地位和作用化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。三、說(shuō)教法采用對(duì)比法，探究法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把接受知識(shí)時(shí)間和空間留給學(xué)生；把探究過(guò)程留給學(xué)生；把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。它啟示我們，化學(xué)教學(xué)不能只把眼睛盯著顯性知識(shí)，即知識(shí)與技能，而要努力挖掘潛在知識(shí)價(jià)值，實(shí)現(xiàn)顯性知識(shí)與隱性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合。本節(jié)課我力求通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說(shuō)明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不同則可形成不同類(lèi)型的化合物。此時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)已經(jīng)有了一定的了解，趁熱打鐵，通過(guò)一組簡(jiǎn)單的練習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合已學(xué)知識(shí)小組討論指出哪些只含有共價(jià)鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。而最近從原子水平檢測(cè)硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學(xué)鍵知識(shí)的應(yīng)用。本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)為：由最常見(jiàn)的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學(xué)鍵，進(jìn)而引申概括出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類(lèi)型化學(xué)鍵，進(jìn)而形成兩種類(lèi)型化合物，知識(shí)內(nèi)容安排合理，層層遞進(jìn)。下面我簡(jiǎn)要的向各位專(zhuān)家介紹一下我的說(shuō)課內(nèi)容。（二）過(guò)程與方法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。第三篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 A、NaCl： C、HCl：B、OH： D、Na2O2：—下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。最后，編制出本微課的知識(shí)與技能學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）已知某些共價(jià)鍵的鍵能，初步學(xué)習(xí)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量和生成物成鍵放出的總能量之間的定量關(guān)系；（2）通過(guò)比較化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收總能量和生成物成鍵放出總能量的相對(duì)大小，知道反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量不等于生成物成鍵放出的總能量，能夠說(shuō)出化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。課程標(biāo)準(zhǔn)中認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平有四個(gè)層級(jí)（知道、了解、理解、應(yīng)用），歸屬于安德森認(rèn)知過(guò)程維度的前三個(gè)維度（記憶、理解、運(yùn)用），我們對(duì)安德森認(rèn)知過(guò)程的記憶維度細(xì)分為知道、了解兩個(gè)層級(jí)，更易于化學(xué)教師制定科學(xué)合理的教學(xué)目標(biāo)。過(guò)程與方法：通過(guò)宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）——微觀（化學(xué)鍵的斷裂與生成）——圖（能量變化示意圖、“反應(yīng)過(guò)程——能量”曲線圖）三重表征，建立化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不同形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，形成能量守恒的觀念，建立以化學(xué)鍵為中心的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的微觀認(rèn)識(shí)框架。上述各種說(shuō)法正確的是（）A、①②⑤正確B、都不正確C、④正確，其他不正確D、僅①不正確下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水 7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于()。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類(lèi)十分重要。在講授的過(guò)程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，減緩知識(shí)坡度，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。這樣才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)的真正目的。由此達(dá)到挖掘知識(shí)的潛在價(jià)值的目的。并繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考這些不同的作