高中化學實驗常用試劑性質總結(留存版)

　　

【正文】 說明常溫下苯酚的溶解度不大。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。②測定乙醇的沸點。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現象；③回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現象，最后由現象得出結論。7.（1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）？①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。：（1）檢驗溶液的性質時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質。（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。1.“從下往上”原則。①測物質溶解度。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，先拿出導管后撤酒精燈。，先水洗后涂硼酸溶液。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。瓶蓋嚴密。1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。：溶與不溶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。：防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水浴）：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均 ．．．．．．．．．．．．．與外界相同。操作：先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。本文主要從中學化學實驗操作、現象等具體方面進行簡要歸納總結。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。瓶蓋嚴密。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，先水洗后涂硼酸溶液。，先拿出導管后撤酒精燈。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。①測物質溶解度。1.“從下往上”原則。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。②使用啟普發生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產生的氣體不溶于水。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。：有刺激性氣味的氣體產生。：有淺黃色沉淀生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。①實驗室蒸餾石油。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。觀察乙炔燃燒時的現象。現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。①測物質溶解度。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。（3）啟普發生器禁止加熱使用。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。(裝入藥口前進行)原則。：SiO2(I2)。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。：有淺黃色沉淀生成。：有刺激性氣味的氣體產生。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。不久若看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。＋：（NH3的檢驗類似）＋取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。甲 測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫； 乙②上下移動量筒調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。+的檢驗：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。①實驗室蒸餾石油。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。根據所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。②取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作2～3次。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先單獨研碎后再混合。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。②苯的硝化反應。4.“固體先放”原則。