高中化學知識點總結氧化還原反應(留存版)

　　

【正文】 的現象與本質的關系，對立統一的觀點。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。四、教學程序：導入新課：復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。通過對課標、教材的研讀，整理出“氧化還原反應”第一課時內容的知識脈絡：學生通過對初中化學的學習，已經知道了化學反應的四種基本反應類型，并通過學習H2還原CuO這個反應認識了CuO被H2所還原，發生還原反應這一知識，具備了初步的氧化還原反應知識。本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。第五篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。情感態度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。教學中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學方法，很多結論都是由學生得出，所以在概括時可以利用學生的評價對概念進行系統化、嚴謹化、科學化。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。問中只屬于還原反應嗎？否。2教學環節的解決辦法（1）重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：接受電子 失去電子化合價降低 化合價升高被還原 被氧化具有氧化性 具有還原性五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。[補充]：常見的氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。四、教學方法學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。2—3 氧化還原反應一、氧化還原反應特征：有化合價變化本質：有電子轉移（得失或偏移）高中化學說課稿《氧化還原反應》2一、教材的地位和作用在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。處于中間價態時既有氧化性又有還原性。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。化合價改變元素的原子個數m 每個原子得到（或失去）電子的個數ne, 即m ne如：（2）單線橋法要點：，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”，不寫得到或失去。在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。本節內容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。三、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。第二課時[復習]：氧化還原反應的特征和本質，并舉例說明。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。新課講授通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。教學重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。說學法1學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發生氧化反應。非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。關鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在確定了教學設計的知識脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據具體情況合理的設計各種疑問。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。三情感目標培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。）（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本