質量守恒定律說課稿(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？　　③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？　　第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。　　設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。　　（5）課堂小結　　通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？　　五、教學設計反思　　本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。　　　　（1）體現新課程改革素質教育的教學理念；　　（2）體現學生自主探究的學習方式。　　　　（1）以實驗為基礎，引導科學發現；　　（2）以思維為核心，開展問題探究；　　（3）以學生為主體，促進知識內化；　　（4）以小組為單位，構建研究氛圍。　　質量守恒定律說課稿6一、教材分析　　教材內容、地位和作用：　　本節課的教學將引導學生從量的角度去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備。本課題的學習是學好本單元的基礎，在初中化學體系中有承上啟下的重要作用。　　三維目標：　　重點難點及突破方法：　　重點：質量守恒定律的建立　　難點：質量守恒定律的理解與應用。質量守恒定律的實質　　對質量守恒定律的教學，我的設計思路是利用三組探究實驗來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應，接著讓學生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應的實驗，學生在實驗后自己總結實驗結果，初步認識質量守恒定律，在此基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，對比分析探究實驗一與三，讓學生認識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應天平平衡的原因，設置問題引導學生歸納、解讀質量守恒定律，學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律，為難點的突破奠定基礎(質量守恒定律的應用)。　　在深刻理解質量守恒定律基礎上，我又設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，理論聯系實際，用知識去解釋日常生活中的現象就水到渠成。微觀實質：主要采用學生活動、多媒體輔助教學的方法。學生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。　　二、教學方法　　為了激發學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，本課題的教學采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結合的組織形式。　　在教師的指導下，學生以合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的分組實驗，探究質量守恒定律，模型拆分的活動，理解質量守恒定律的實質，初步形成科學探究，合作學習的意識。　　引發思考：化學反應前后，物質的質量會發生怎樣變化?之后鼓勵學生大膽猜想。設計意圖：通過質量守恒定律發現史的實例引入、設疑。激發學生興趣和求知欲，而且自然過渡到實驗探究環節。　　(二)《實驗探究新知》　　質量守恒定律的理解是本節的重難點，我設計了六個環節來攻破：　　提出問題建立猜想制定方案并實驗分析實驗獲得結論解讀質量守恒定律應用定律　　為了然讓學生深刻理解質量守恒定律，我設計了三組實驗：　　實驗探究一：教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質量的測定)得出反應物的總質量等于生成物的總質量，提出疑惑：這一結論是否具有普遍規律呢?引導學生進行分組探究。　　實驗探究二：學生通過做分組實驗，得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒。　　實驗探究三：在學生初步認識質量守恒的基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，讓學生深入體會質量總和守恒。　　設計意圖：　　①老師演示實驗可以縮短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發學生的探究意識。　　②學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣。通過不同的`實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質量守恒的存在。　　③深入地認識質量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律。　　④對學生容易忽視氣體質量的這個難點，采用了兩個演示實驗，從正反兩個角度啟發學生的思維，培養學生逆向思維及對比分析的思維方法。　　通過探究實驗得到“質量總和相等”之后，引導學生對比思考，深入分析表面的質量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應，白磷只有一部分參加化學反應，給質量守恒定律中的“參加化學反應”提供了很好的事實依據。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮氣、稀有氣體等。然后再除去隱含因素：沒有參加反應的白磷。引導學生歸納質量守恒定律的內容。設計意圖：分析實驗時，層層剝離，步步推進，使學生通過對實驗數據的分析，自主發現表面的總質量不變內因是質量守恒定律，培養學生分析數據，歸納概括能力。　　解讀質量守恒定律時，設置小問題：①質量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應一定生成20克水?③銅絲加熱后質量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?　　設計意圖：解讀質量守恒定律時，合理引導學生對關鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。　　三、《探究微觀實質》　　為突破難點，我設計了如下四個環節、　　分組活動：組內交流討論：動畫演示：歸納小結　　學生在課堂上動手拆分模型，然后組內分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟、歸納質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。　　設計意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節課難點的突破。也有助于培養學生的抽象思維和分析能力。　　四、《知識運用》聯系實際學以致用　　質量實恒定律的應用是本節的一個難點，設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，符合學生認知水平，也鼓勵學生提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度，達到突破難點的目的。　　五、《小結評價》　　根據板書要點引導學生小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功。　　設計意圖：再一次培養學生歸納概括能力。完成知識的內化。　　六、設計理念　　強調學生的主動探索和教師的有效而及時的組織。　　采用演示與引導學生實驗相結合的方式，讓學生參與學習活動，充分發揮自身的主動性，引導學生在課堂上形成能力。　　質量守恒定律說課稿7一、教材分析：　　教材內容:《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內容。　　教材的地位和作用　　本節是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。　　教學目的:　　（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。　　（2）通過直觀教學手段，激發學生學習化學的興趣，從而培養學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養學生的定量研究和分析推理能力。　　重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用　　課時安排：2課時　　實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。　　二、教法與學法：　　6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內容，增強理解和記憶。　　難點突破　　本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。　　例如，（電腦展示）電解水：　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是？（學生回答：氧氣）負極產生的是？（學生回答：氫氣）　　水通電氫氣+氧氣　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。　　氧原子氫原子水分子氧分子氫分子　　我們在水中通電：　　通電→→→+　　2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子　　說明：　　水分子首先被分解成氧原子和氫原子　　每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。　　啟發學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發現反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。　　再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。　　三、教學過程　　復習化學變化與物理變化的區別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?　　通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。　　為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。　　再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。　　前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。　　這種解釋實際生活中現象要注意強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。　　課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P964題　　小結：化學變化中，物質的質雖然發生了變化，但量卻沒有改變。　　作業：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業本上）　　板書設計：　　第五單元課題1質量守恒定律　　一、質量守恒定律：　　參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。　　磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵　　二、質量守恒的原因：2H2O通電2H2↑+O2↑　　化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。　　化學反應前后變化情況：　　宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。　　微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。　　分子種類要變，分子個數可能要變　　三、質量守恒定律的運用　　鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳　　堂上練習：　　在A+BC+D反應中,5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D　　某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水,則它肯定含有那些元素?　　　　質量守恒定律說課稿8一、教材分析　　本節在教材中的地位和作用　　《質量守恒定律》是人教版初三化學第5章第一節內容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎。在前面內容的學習中，學生已經學習很多有關化學變化的例子，掌握了常見物質參與的化學反應，并能用文字表達式表示出來。還學習了物質的微觀構成，認識到物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的，并了解到物質之間發生化學反應的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎上，來學習質量守恒定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質從定性到定量探究能力的形成。　　在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、設計實驗、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參