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時鹽類的水解及其影響因素(編輯修改稿)

2026-06-19 22:03 本頁面

　

【文章內容簡介】 O4 。 K2CO3 BaCO3KAl(SO4)212H2O Fe(OH) Fe2O3 Na2SO4 CuSO4 5H2O Al(OH)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體酸揮發性水解方程式鹽溶液 Al2(SO4)3 蒸干弱堿易揮發性酸鹽弱堿難揮發性酸鹽蒸干氫氧化物固體（銨鹽除外）同溶質固體規律易難判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分例 :除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋可在加熱攪拌條件下 ,可加入的一種試劑 ,后過濾 .下列試劑中合適的是 ( ) H2O (OH)2 DEF 物質的鑒別及分離提純解析 :NH3H 2O、 NaOH、 Na2CO3均能與 Mg2＋、 Fe3＋反應生成沉淀 ,Mg(OH) Fe(OH)3達不到除雜目的 .由于 Fe3＋的水解程度較大 ,產生的 [H＋ ]較大 .H＋能與 MgO、 Mg(OH) MgCO3發生反應，從而促進 Fe3＋水解完全轉變為 Fe(OH)3,從而與Mg2＋分離開，還有過量的 MgO、 Mg(OH) MgCO3為難溶物，便于過濾除去 . (1)FeCl KAl (SO4)212H2O等可作凈水劑 . 原因： Fe3＋、 Al3＋水解產生少量膠狀的 Fe(OH) Al(OH)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe(OH) Al(OH)3結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作用。 (2)泡沫式滅火器內反應原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發生雙水解反應： 3HCO3－＋ Al3＋＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫工農業生產及日常生活上的應用 (3)某些化學肥料不能混合使用如銨態 (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用。 (4) 純堿液去油污且熱的效果更好加熱能促進純堿 Na2CO3水解，產生的 c(OH－ )較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進 .故熱的比冷的效果好 . 例 :為了同時對某農作物施用分別含 N、 P、 K三種元素的化肥，對給定的化肥： ① K2CO ② KCl、 ③ Ca(H2PO4) ④ (NH4)2SO ⑤氨水，最適合的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B (5)向 FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能觀察到哪些實驗現象？ Fe3+ + 3C6H5O－ + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH ＝ [Fe(C6H5O)6]3－＋ 6H＋思考 :解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? NH4++H2O NH3H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 思考：用 AlCl3溶液和

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