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定性實驗設計與評價(編輯修改稿)

2026-02-03 05:36 本頁面

　

【文章內容簡介】證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 _____（填寫字母編號）。 A．鐵粉 B． BaCl2溶液 C．銀粉 D． Na2CO3溶液二、變臉主菜單退出（ 3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生 SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定 SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。 A．將裝置 A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量 B．將裝置 A產生的氣體緩緩通入足量酸性 KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 C．用排水法測定裝置 A產生氣體的體積（已折算成標準狀況） D．用排飽和 NaHSO3溶液的方法測出裝置 A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）二、變臉主菜單退出 ② 乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至 1000mL，取 20ml于錐形瓶中，滴入（請填出指示劑的名稱），用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知： Cu(OH)2開始沉淀的 PH約為 5），通過測出消耗 NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度 (填能或否 )，其理由是。二、變臉主菜單退出例 Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生 NO。二、變臉主菜單退出 (一 )測定的體積 (1)選用下列儀器組合成一套可用來測定生成體積的裝置。其合理的連接順序是 (填數字 )。二、變臉主菜單退出 (2)在測定 NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低，此時應將量筒的位置 (下降或升高 )，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。二、變臉主菜單退出 (二 )測定 HNO3的物質的量反應結束后，從 B裝置中所得 100mL溶液中取出，用 molL1NaOH的溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后滴定管中液面的位置如下圖所示。 (3)在容器中生成 HNO3 的物質的量為。二、變臉主菜單退出 (三 )氣體成分的判斷 (4)若實驗測得 NO的體積為 (已折算成標準狀況 )，則 A與濃硝酸反應過程中 (填有或沒有 )NO產生，作此判斷的依據是。二、變臉主菜單退出 ☆ 問題推廣一定量的濃 H2SO4與足量 Fe、 Al反應鈍化、加熱時反應初期生成 SO變稀后反應有 H2生成一定量的濃 HNO3與一定量 Fe反應一定量的濃 H2SO4與足量 Z

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