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高三化學第二輪專題復習課件八硫和硫的氧化物及環境保護(編輯修改稿)

2026-02-04 13:12 本頁面

　

【文章內容簡介】、 H2Te ﹥ H 2Se﹥ H 2S ﹥ HF ﹥ HCl D、 H2Te﹥ H 2Se ﹥ H 2S ﹥ HCl ﹥ HF D 釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物不可能具有的性質是（） A、釙是能導電的固體 B、釙的氧化物的水化物至少有兩種 C、釙與氫氣不能直接化合 D、釙的氫化物很穩定 D 一．填空題 1．氧族元素隨著核電荷數的增加，電子層數______，原子半徑逐漸 ____，原子核吸引電子的能力依次 ____，因此，它們的非金屬性依_____的順序逐漸減弱，金屬性逐漸 ______。 2．氧族元素原子的最外電子層都有 _____個電子。在化學反應里，氧族元素的原子容易從其他原子 _____個電子，生成 ____價的化合物。氧族元素中，有的還能生成 _____價或 _____價的化合物。一、氧族元素 l． VIA族元素的 “ 成員 ” 2．第 VIA族元素原子結構、位置、性質三者關系氫化物 H2R 氧化物及對應水化物單質的物理性質第 ⅥA 族元素與同周期第 ⅦA 族元素對比小結二．臭氧在自然界中，存在著一種比氧氣化學性質還要活潑的游離態氧單質，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為 “ 臭氧 ” 。經測定，每個臭氧分子由 3個氧原子構成，化學式為O3。臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質不同的單質。像這樣由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。金剛石和石墨，就是碳的同素異形體，硫也有多種同素異形體。在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態臭氧呈深藍色，沸點為 112． 4℃ ，固態臭氧呈紫黑色，熔點為 251℃ 。臭氧不穩定，在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解。 2O3＝ 3O2 臭氧具有極強的氧化性， Ag、 Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發生反應。臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經，加速血液循環，令人產生爽快和振奮的感覺。但當空氣中臭氧的含量超過 105％（體積分數）時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質造成危害。在空氣中高壓放電就能產生臭氧。 3O2 2O3 例如，打雷時就有臭氧生成。高壓電機和復印機在工作時，也會產生臭氧。因此，這些地方要注意通風，保持空氣流暢。自然界中的臭氧有 90％集中在距地面 15 km～ 50 km的大氣平流層中，也就是人們通常所說的臭氧層。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來自太陽的大部分紫外線，因此，臭氧層可稱是人類和生物的保護傘。近年來，臭氧層受到氟里昂①等氣體的破壞，這種現象已引起人們的普遍關注，并采取各種措施，保護臭氧層。 ① 氟利昂為一類含有氟和氯的有機物。地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空氣中，臭氧的體積分數不到 105％。在大氣的平流層中，有一個厚度約 20 km、含量相對較高的臭氧層，它像一個巨大的過濾網，能吸收掉太陽光中大量的紫外線，有效地保護地球上生物的生存。 20世紀 80年代，人們觀測到南極上空的臭氧每年 9月～ 10月急劇減少，形成了 “ 臭氧空洞 ” （見彩圖）。 1987年，科學家發現北極上空也出現了 “ 臭氧空洞 ” 。衛星監測表明，其他一些地區大氣中臭氧含量也有所降低。臭氧層中臭氧含量的減少，將使到達地面的紫外線輻射大量增加，這將嚴重損害動植物的基

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