高考化學一輪復習第5章第2講(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 Xe—5 Rn—86)， 就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置 。 (1)若比相應的稀有氣體元素多 1或 2， 則應處在下周期的第 Ⅰ A族或第 Ⅱ A族 ， 如 88號元素： 88－ 86＝ 2， 則應在第七周期第 Ⅱ A族； (2)若比相應的稀有氣體元素少 1～ 5時 ， 則應處在同周期的第 Ⅶ A族～第 Ⅲ A族 ， 如 84號元素應在第六周期第 Ⅵ A族； 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)若預測新元素 ， 可與未發現的稀有氣體元素 (118號 )比較 ， 按上述方法推測知： 114號元素應為第七周期第 Ⅳ A族 。 2． 性質與位置互推問題是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期 、 同主族元素性質的遞變規律 ，主要包括： (1)元素的金屬性 、 非金屬性 。 (2)氣態氫化物的穩定性 。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性 。 (4)金屬與 H2O或酸反應的難易程度 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 3． 結構和性質的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 (2)原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質 。 (3)同主族元素最外層電子數相同 ， 性質相似 。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 3】 (2022廣州統考 )X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數依次增大 。 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質的基礎元素 ， M是地殼中含量最高的金屬元素 。 回答下列問題： (1)L的元素符號為 ________； M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示 )。 (2)Z、 X兩元素按原子數目比 1∶ 3和 2∶ 4構成分子 A和 B，A的電子式為 ________， B的結構式為 ________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素 ， 與 L同一主族 ， Se原子比 L原子多兩個電子層 ， 則 Se的原子序數為 ________， 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ________， 該族 2～ 5周期元素單質分別與 H2反應生成 1 mol氣態氫化物的反應熱如下 ， 表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是 ________(填字母代號 )。 a． ＋ kJmol－ 1 b． ＋ kJmol－ 1 c． － kJmol－ 1 d． － kJmol－ 1 (4)用 M單質作陽極 ， 石墨作陰極 ， NaHCO3溶液作電解液進行電解 ， 生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q。 寫出陽極生成 R的電極反應式： ________；由 R生成 Q的化學方程式為 __________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 本題考查元素推斷 、 元素周期律 、 反應熱和電化學知識 。 由蛋白質的元素組成可知 ， X、 Y、 Z、 L分別是氫 、碳 、 氮 、 氧元素； M是地殼中含量最高的金屬元素 ， 即為鋁 。 (1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素 ， 碳 、 氮 、 氧同周期 ， 從左往右原子半徑逐漸減小 ， 鋁處于碳元素的左下角 ， 故原子半徑最大 。 (2)氮 、 氫按原子數目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫 N2H4的結構式可以從 H2O2的結構式得到啟示 。 (3)從氧族元素原子序數之差可知 ， Se的原子序數為： 8＋ 8＋ 18＝ 34， Se的最高化合價為＋ 6價 。 故其最高價氧化物對應的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析 )。 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱 ， 與 H2化合能力逐漸減弱 ， 故 b項為生成 1 mol硒化氫的反應熱 。 (4)鋁是活潑電極 ， 作陽極放電生成 Al3＋ ，Al3 ＋ 與 HCO3發生水解相互促進反應 ， 生成 Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成 Al2O3。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 (1) O 第三周期 Ⅲ A 族 AlCN O H (2) (3) 34 H2S e O4 b (4) Al ＋ 3HCO－3－ 3e－== = Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ( 或 Al － 3e－== =Al3 ＋、 Al3 ＋＋ 3HCO－3== =Al( OH )3↓ ＋ 3CO2↑ ) 2Al(OH)3==== =△Al2O3＋ 3H2O 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 “ 位 —構 —性 ” 推斷的核心是 “ 結構 ” ， 即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置 ， 然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置 ， 進而推斷出其結構 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 3】 A、 B、 C、 D四種短周期元素 ， 原子序數依次增大 。 A、D同族 ， B、 C同周期 。 A、 B組成的化合物甲為氣態 ， 其中 A、 B的原子數之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態 ， 乙中 A、 C原子數之比為 1∶ 1， 丙中A、 C原子數之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數之比為 1∶ 1， 戊中 D、 C原子數之比為 2∶ 1， 寫出下列物質的化學式：甲 ________，乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊 ________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 根據原子個數比為 4∶ 1的氣態化合物 ， 直覺將甲猜為CH4， 再根據乙 、 丙分別是由 A、 C元素形成的原子數之比的 1∶ 2∶ 1的液態化合物 ， 直覺將乙猜為 H2O2， 丙猜為H2O；根據 A、 D同主族 ， 順推 A、 B、 C、 D四種元素分別為氫 、 碳 、 氧 、 鈉 ， 最后根據 B、 C同周期 ， D、 C形成原子個數比為 1∶ 2∶ 1的固體化合物 ， 分別為 Na2O Na2O符合實際 ， 則猜想正確 。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1． “ 序 、 層 ” 規律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同 ， 則 “ 陰前陽后 ” ， 陰離子在前一周期 ， 陽離子在后一周期 ， 陽離子的原子序數大 。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 ， 陰離子比陽離子多一個電子層 ， 陰離子原子序數大 。 2． “ 序 、 價 ” 規律 在短周期元素中 ， 元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致 ， “ 價奇序奇 ， 價偶序偶 ” 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 當場指導 Y是短周期元素 ， 二者能形成化合物 X2Y3， 若 Y的原子序數為 n， 則 X的原子序數不可能是 ( )。 A． n－ 8 B． n－ 3 C． n－ 1 D． n＋ 5 解析 由化學式 X2Y3可知 ， X為＋ 3價 ， Y為－ 2價 ， 即 X可能為第 Ⅲ A族或第 Ⅴ A族元素 。 有如下幾種可能 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (1)Ⅲ A Ⅵ A (2)Ⅴ A Ⅵ A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S ??????? B 2 O 3 ： n － 3Al 2 O 3 ： n ＋ 5B 2 S 3 ： n － 11Al 2 S 3 ： n － 3 ??????? N 2 O 3 ： n － 1P 2 O 3 ： n ＋ 7N 2 S 3 ： n － 9P 2 S 3 ： n － 1 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 據以上分析 ， 可知答案為 A。 另解：由化學式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數 ， 一個為奇數一個為偶數 ， 根據 “ 序 、 價 ” 規律可判斷 A項正確 。 答案 A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 2． X、 Y、 Z是三種主族元素 ， 如果 Xn＋ 陽離子與 Yn－ 陰離子具有相同的電子層結構 ， Zn－ 陰離子半徑大于 Yn－ 陰離子半徑 ， 則三種元素的原子序數由大到小的順序是 ( )。 A． ZXY B． XYZ C． ZYX D． XZY 解析 根據 “ 序 、 層 ” 規律可知 ， X元素在 Y元素的下一周期 ， Z元素在 X同周期或下幾個周期 ， 故三種元素的原子序數大小順序為 ZXY。 答案 A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 Hold住考向 考向 1 元素周期律 5年 7考 考向 2 元素周期表 5年 7考 考向 3