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[高考理綜]最新高考化學物質的量濃度綜合版配套答案(編輯修改稿)

2026-02-05 16:40 本頁面

　

【文章內容簡介】用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態相同，而 ② 比 ① 所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑； ③ 升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于 ③ 和 ① 相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的（ 2）不妨令溶液為 1L，則 ② 中達平衡時 A 轉化了，由反應計量數可知 B 轉化了，所以 B 轉化率為 %% ?? ；同樣在 ③ 中 A 轉化了，則生成 C 為 ,體積不變，即平衡時 C(c)=(3) H? ﹥ 0；理由：由 ③ 和 ① 進行對比可知升高溫度后 A 的平衡濃度減小，即 A 的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應， H?﹥ 0 （ 4）從圖上讀數，進行到時，實驗 ② 的 A 的濃度為： ,則△ C(A)==，1m i n)( i /)()( ??????? Lm olLm oltACA? ,∴ Bv =2 A? =(Lmin)1；進行到實驗 ③ 的 A 的濃度為：： △ C(A,) ==，1m i n)( i /)39。()39。( ??????? Lm olLm oltACA? ,∴ Cv = A? =(Lmin)1 【答案】（ 1） ② 加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時 A 的濃度未變 ③ 溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時 A 的濃度減小（ 2） 40%（或）；；（ 3） ﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（ 4） (Lmin)1； (Lmin)1 【命題意圖】考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反

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