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化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(編輯修改稿)

2026-02-09 11:01 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 HNO3，還原性：濃 HCl 稀 HCl 。 (2) 溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3) 酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸 ( 堿 ) 性越強(qiáng)其氧化性 ( 還原性 ) 越強(qiáng)。如 K M n O4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例 1 】下列說法正確的是 ( ) A ．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) B ．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C ．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D ．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) A 第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例 2 】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4 ＋＋ Fe2 ＋== = Fe3 ＋＋ Ce3 ＋ Sn2 ＋＋ 2F e3 ＋== = 2F e2 ＋＋ Sn4 ＋由此可以確定 Fe2 ＋、 Ce3 ＋、 Sn2 ＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A ． Sn2 ＋、 Fe2 ＋、 Ce3 ＋ B ． Sn2 ＋、 Ce3 ＋、 Fe2 ＋ C ． Ce3 ＋、 Fe2 ＋、 Sn2 ＋ D ． Fe2 ＋、 Sn2 ＋、 Ce3 ＋解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性： Fe2 ＋＞ Ce3 ＋， Sn2 ＋＞Fe2 ＋。 A 第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例 3 】已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2 ＋, Co2OCl F e Cl I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A ． 3C l2＋ 6F e I2== = 2F e Cl3＋ 4F e I3 B ． Cl2＋ F e I2== = F e Cl2＋ I2 C ． Co2O3＋ 6HCl == = 2 Co Cl2＋ Cl2↑ ＋ 3H2O D ． 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I2 解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷 B 中 Cl2I2； A C 中 Co2O3 Cl2； D 中 Fe3 ＋I(xiàn)2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于 A ，由于 I－的還原性強(qiáng)于 Fe2 ＋，所以 Cl2應(yīng)先氧化 I－，而不是先氧化 Fe2 ＋。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例 4 】 ( 1) 100 m L 1 2 m ol L－ 1的濃鹽酸與足量的 M n O 2 反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于 m ol ，為什么？ ( 2) 將一 Cu 片投入稀 H 2 SO 4 溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的 K NO 3 晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案 ( 1) 濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的 Cl 2 是 mol ，但 MnO 2只能氧化濃鹽酸， Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被 MnO 2氧化。 ( 2) NO－3 在酸性條件下可氧化銅，生成 Cu2 ＋使溶液呈藍(lán)色。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 反思感悟 (1) 判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。 (2) 元素的高價(jià)態(tài)氧化性不一定比低價(jià)態(tài)強(qiáng)，如 HClO 的氧化性大于 HClO4，另外最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如 H3PO4。 (3) 強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用： ① 在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)； ② 比較物質(zhì)間氧化性 ( 或還原性 ) 的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 思維模型關(guān)于氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律模型 1 ．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑 ( 物質(zhì)的量濃度相同 ) 的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 ( 物質(zhì)的量濃度相同 ) 的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 2 ．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循 “ 高價(jià)＋低價(jià) ― → 中間價(jià) ” ，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 如反應(yīng) K ClO3＋ 6HCl == = K Cl ＋ 3C l2↑ ＋ 3H2O 中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 ，而非 6 。 3 ．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “ 中間價(jià) → 高價(jià)＋低價(jià) ” 。具有多種價(jià)態(tài)的元素 ( 如氯、硫、氮和磷元素等 ) 均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2＋ 2 Na OH == = Na Cl ＋ Na Cl O ＋ H2O 。第 4講本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考真題重組規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例 5 】在含有 C u ( NO 3 ) 2 、 M g( NO 3 ) 2 和 Ag N O 3 的溶液中加入適量鋅粉，首

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