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化學酸堿鹽的期末復習(編輯修改稿)

2026-02-09 11:20 本頁面

　

【文章內容簡介】用水洗練習下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、 CO2 B、 O2 C、 SO3 D、 HCl 鹽的個性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（ %）殺菌碳酸鈉純堿蘇打堿性硫酸銅中性證明水制波爾多液碳酸鈣大理石石灰石漢白玉不溶建筑材料蒸饅頭易風化膽礬、藍礬如： CaCO3 CaO + CO2↑ 鹽＋酸 → 鹽＋酸鹽＋堿 → 鹽＋堿鹽＋鹽 → 鹽＋鹽某些鹽加熱能分解 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ +H2O 條件鹽的共性 (通性 )：鹽＋金屬 → 鹽＋金屬高溫 NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3 思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？白色沉淀反應方程式：鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無色制取鹽的途經：酸＋金屬 =鹽＋氫氣鹽＋鹽 =鹽＋鹽鹽＋金屬 =鹽＋金屬堿＋酸性氧化物 =鹽＋水堿＋鹽 =堿＋新鹽酸＋鹽 =酸＋鹽（碳酸鹽）酸＋堿 =鹽＋水酸＋金屬氧化物 =鹽＋水請你寫出制 ZnSO4的五種方法化學肥料：氮肥磷肥鉀肥復合肥微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4） 2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO（ NH2） 2 Ca（ H 2PO4） 2 Ca 3（ PO 4） 2 KCl K 2SO 4 KNO3 NH 4H 2PO 4 含 Mn Cu Zn Mo等元素化學肥料檢驗 NH4+的方法：加 NaOH等堿溶液。如果產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則含有 NH4+ 復分解反應條件反應物生成物酸 +堿都行酸 +鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿 +鹽都可溶鹽 +鹽都可溶氣體水沉淀鹽的溶解性規律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（ AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（ BaSO4) 碳酸鹽多數都不溶常見不溶物： CaCO3 BaCO3 AgCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 Mg(OH)2 下列各種物質中全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+ NO3 Ba2+ OH ⑧ k+ NO3 NO3 SO42 下列物質能發生化學反應嗎？

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