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高考化學易錯題解析(編輯修改稿)

2026-02-10 13:43 本頁面

　

【文章內容簡介】中Y和M的質量之比為（）A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9[錯誤解答]m（M）=*9/22=m（Y）=+=。所以m（Y）/m（M）=，選B[錯解原因]錯誤地把R與M的摩爾質量之比當作質量之比計算。[正確解答]因為M與R摩爾質量之比為22：9，則在反應中R和M的質量之比為22：18，M，消耗Y為（+）g。：，即16：9。答案為A。例題10某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是（） A、（mn）/14 B、（nm）/14 C、（2mn）/28 D、（n2m）/28[錯誤解答]假設該元素化合價為x，則硝酸鹽化學式為R（NO3）x，硫酸鹽化學式為R2（SO4）x。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62x、2R+96x，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2mn）/28，答案為C。[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數的情況。當x為偶數時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）x/2。[正確解答]假設該元素化合價為x，若x為奇數，則硝酸鹽化學式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62x、2R+96x，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知x值為（2mn）/28，答案為C；當x為偶數時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62x、R+48x，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知x值為（mn）/14，正確答案為A、C。例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___________ A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5[錯誤解答]由于反應過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產物），根據化學方程式得到氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，選擇C。 [錯誤原因]不明確該反應的實質，解題過程中違背同種元素發生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。 [正確解答]由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl2，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數和還原劑失去電子數之比，即5：1；正確答案選擇B。例題12在一定條件下，RO3 n和 I 發生的離子方程式如下：RO3 n+ 6I + 6H+ == R + 3I2 + 3H2O (1)RO3 n中R元素的化合價是_____________ (2)R元素的原子最外層電子數是________。[錯誤解答]（1）R的化合價為6n；（2）R最外層電子數為5[錯解原因]（1）沒有注意到RO3 n帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數和為0的事實；（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數為5。[正確解答]（1）根據離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數為1（因為反應后離子所帶電核總數為1）。又因為I與H+離子所帶電核總數為之和為0，因此RO3 n所帶電核數為1，因此n=1。于是可以推斷RO3 n中R的化合價為+5；（2）由于R只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數為7。正確答案：+7例題13在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（160

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