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沉淀滴定法--物理,化學經濟學實驗(編輯修改稿)

2026-02-12 04:19 本頁面

　

【文章內容簡介】低，以致終點提前而引入誤差。因此，滴定時必須劇烈搖動。如果測定Br—時， AgBr沉淀吸附 Br—更為嚴重，所以滴定時更要劇烈搖動，否則會引入較大的誤差。 ?4．凡與 Ag+能生成沉淀的陰離子如 PO4AsO4 SO3 S CO3 C2O42等；與 CrO42能生成沉淀的陽離子如 Ba2+、 Pb2+等，大量的有色離子 Cu2+、 Co2+、 Ni2+等；以及在中性或微堿性溶液中易發生水解的離子如 Fe3+、 A13+等，都干擾測定，應預先分離。 ?（三）應用范圍 ? 主要用于以 AgNO3標準溶液直接滴定 Cl、Br和 CN的反應，而不適用于滴定 I和 SCN。第 27講第八章沉淀滴定法第 1講 ?二、佛爾哈德法 ? (一 )原理 ? 這種方法是在酸性溶液中以鐵銨礬作指示劑，分為直滴定法和返滴定法。 ? ? 在酸性條件下 ,以鐵銨礬作指示劑 ,用 KSCN或NH4SCN標準溶液滴定含 Ag+的溶液 ,其反應式如下： ? Ag++SCN—＝ AgSCN↓（白色） ? 當滴定達到計量點附近時， Ag+的濃度迅速降低，而 SCN—濃度迅速增加，于是微過量的 SCN—與 Fe3+反應生成紅色 FeSCN2+，從而指示計量點的到達： ? Fe3+ +SCN—=FeSCN2+↓（紅色） ? Fe3+的濃度，一般采用 mol/L，約為理論值的 1/20。第 27講第八章沉淀滴定法第 1講 ? 但是由于 AgSCN沉淀易吸附溶液中的 Ag+，使計量點前溶液中的 Ag+濃度大為降低，以至終點提前出現。所以在滴定時必須劇烈搖動，使吸附的 Ag+釋放出來。 ? 返滴定法 ? 用返滴定法測定鹵化物或 SCN時，則應先加入準確過量的 AgNO3標準溶液，使鹵離子或 SCN生成銀鹽沉淀，然后再以鐵銨礬作指示劑，用 NH4SCN標準溶液滴定剩余的 AgNO3。第 27講第八章沉淀滴定法第 1講其反應為： ? X—+Ag+＝ AgX↓ ? Ag++SCN—＝ AgSCN↓ ? Fe3++SCN— =FeSCN2+ ? 但是必須指出，在這種情況下，經搖動之后紅色即褪去，終點很難確定。產生這種現象的原因是由于 AgSCN的溶解度 ( 106mol/L)小于 AgCl的溶解度 ( 105 mol/L)，因此，在計量點時，易引起轉化反應： ?

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