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[工學(xué)]熱力學(xué)基礎(chǔ)(編輯修改稿)

2026-03-15 14:17 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】開口系統(tǒng)穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式推動(dòng)功：技術(shù)功：（可逆）第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 222 2 1 1 2 1 2 1 2 1( ) ( ) ( ) / 2 ( ) iq p v p v u u c c g z z W? ? ? ? ? ? ? ? ?21() th h w? ? ?pv21tw v dp?? ?理想氣體模型和狀態(tài)方程（ 1）理想氣體模型：分子不占體積；分子間無任何作用力；彈性碰撞。（表明與實(shí)際氣體的區(qū)別）（ 2) 狀態(tài)方程式： pv= RgT 理想氣體的比熱定義：單位物量的工質(zhì)，溫度升高或降低一度所吸收的熱量。 c = (δq/dT) 注意：三種不同單位。第三節(jié) 理想氣體定容比熱、定壓比熱： cv= (?u/?T)v = du/dT (理想氣體 ) cp= (?h/?T)p = dh/dT (理想氣體 ) cpcv= Rg 第三節(jié) 理想氣體比熱比 : 定壓比熱與定容比熱的比值。 )112( ??????vpvpvpMcMccccc?)122(1)122(1bRcaRcpv?????????● cp恒大于 cv，但 cp–cv恒為常數(shù)： R ● 氣體常數(shù) R的物理意義： 1kg某種理想氣體定壓升高 1k對外作的功。 ● 對固體和液體，因其膨脹性很小，可認(rèn)為： vp cc ?理想氣體熱力學(xué)能、焓、熵 Δu = cvΔT Δh = cpΔT Δs = cvln(T2/T1) + Rgln(v2/v1) Δs = cpln(T2/T1) Rgln(p2/p1) 注意：比熱為定值。第三節(jié) 理想氣體理想氣體熱力過程（ 1）定容過程，定壓過程，定溫過程，絕熱過程熱力計(jì)算：第三節(jié) 理想氣體 21tw v dp?? ?21w p d v? ?21q T d s? ?gpv R T? （ 2）多邊過程定值第三節(jié) 理想氣體 npv ? n=0 T n=1 n=k n= ∞ n=k n= ∞ v s n=0 n=1 p 主要描述方式 : 不可能從單一熱源吸熱，使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ涣粝氯魏巫兓? : 熱不可能自發(fā)地、不付任何代價(jià)地由低溫物體傳到高溫物體。卡諾循環(huán)與卡諾定理注意：重要推論！可逆熱機(jī)，不可逆熱機(jī)；熱效率與熱源溫度的關(guān)系；判斷依據(jù)

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