藥品檢驗人員培訓基礎試題(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 (+) ,因此,不可用強堿處理(+) 207.重量分析中使用的坩堝灼燒時,即可認為坩堝已達恒重.() ,有時稱為半微量滴定管(+) ,應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下12cm處,滴定速度不能太快,以每秒34滴為宜.(+) 210.移液管頸上部刻有一環形標線,表示在一定溫度下,(一般為25℃)下移出的體積() ,待沉淀下降后,先將上層清液傾入漏斗中,而不是開始過濾就將沉淀和溶液攪混后過濾(+) ,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些() 213.現測某一物質中水份含量,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內烘烤() ,說明它已再不能使用了,必須更換新的() ,過濾的第一階段應采用傾瀉法,把盡可能多的清液先過濾過去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) ,都應將酸注入水中() 217.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積() .() 219.如果重金屬在現場無條件測定,在分析前用NaOH溶液中和() 220.如果酚類在現場無條件測定,.(+) ,不能用Na 2 CO 3攭熔融來分解試樣(+) ,允許將粗粒棄去() ,其重量可忽略不計(+) ,均可用鉻酸洗液洗滌() (+) ,內壁必須干燥.() ,將待校正的滴定管充分洗凈,加入水調至滴定管零處,加入水的溫度應該與室溫相同(+) ,硝酸,高氯酸以及它們的混合酸等.(+) ,器皿容量的改變是由于玻璃的脹縮而引起的() 230.在溶解過程中,溶質和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積.(+) 231.溶液中溶質和溶劑的規定沒有絕對的界限,只有相對的崐意義.(+) ,是指物質的分子平均質量與C12原子質量的1/12之比() 233.高錳酸鉀的組成和化學式相符且穩定,因此可作為基準物.() ,已知準確濃度的溶液稱為標準溶液,也叫滴定劑.() 235.按國家標準檢驗的化學試劑,不同廠家或不同批號的同崐一種試劑性能應是相同的() 236.配制碘溶液時要將碘溶于羅濃的碘化鉀中,是因為碘化鉀比碘穩定() ,放置時間長短對終點指示有影響(+) ,可使用熱水浴加速溶解(+) () ,化學計量點就等于指示劑指示的終點() (+) 242.在定量完成的滴定反應中,若以反應式中的化學式為物質的基本單元,則各反應物的物質的量相等.() ,不能用手摸和舌頭品嘗,但可用鼻子對準試劑瓶中嗅味.() 244.用基準物直接配制標準溶液時,基準物可不用再處理直接稱取() ()a. a. HCl, 2 SO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 ,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使崐試液放出的快一些() 247.現測某一物質中水份含量,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內烘烤() ,說明它已再不能使用了,必須更換新的(). ,過濾的第一階段應采用傾瀉法,把盡可能多的清液過濾過去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+) ,都應將酸注入水中 ()化驗員培訓5 251.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積() .() (+) (+) %() () ≥10 8時,這一級離解H +可被滴定. 2 CO 3含量滴定是應用酚酞為指示劑() 2 CO 3在270300℃下烘至恒重. (+) () (+) . MY39。隨酸度的增大而增大() (+) 4的酸性及堿性溶液均具有較強的氧化性,所以二者崐均可用來做滴定分析.() 2S 2 O 3溶液出現渾濁,不會影響其濃度(+) 2 S 2 O 3與I 2反應在弱堿性溶液中進行() ,必須控制其酸度(+) .() () (+).(+)(+) ()276.溴酸鉀不易在水中提純() ,絡合物的離解度愈大() 278.采集水樣時,當水樣中含有大量油類或其它有機物時以崐(A)為宜,當測定微量金屬離子時,采用(B)較好,測定二氧化硅時必須用(B)取樣有效 A.玻璃瓶,. (C) ,. %,一般是以(C)表示的 ,. (C) , ,其雜質含量應略低于(B) ,. 283.單獨采樣時,如現場無條件測定,可采用固定的方法,在進行(b)分析時,可加HCl或HNO 3酸化,以減少沉淀或吸附. , ,可以用(c)來分解試樣 , 2 SO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 amp。nbs。 285.(C)斬溶解主要采用堿溶法 , . (b) 2 3 , 4 NO 3 (a)%NaOH溶液作溶劑 , , , ,常用的酸性熔劑有(b) 2 CO 3, , 2 O 2, 2 CO 3 (a) +1份HNO 3, 2 SO 4 +1份HNO 3. (A) ,. :基準試劑顏色標記為(D) ,B藍色,. 292.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 (C) A質量,C相對分子質量,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. 294.,如以(1/2H 2 C 2 O 2 O)為基本單元,則其摩爾質量為(C)g/mol. , , ,最好選用純度為(B)或以上的試劑. ,. (B)的簡稱 ,. ,必須使用(C) ,. (A)相等. 12 C原子數, 12 C, 12 C 2 S 2 O 3放置較長時濃度將變低的原因為(C) , . 300.微量分析用的離子標準溶液當濃度低于(A)時應現用現配.化驗員培訓6 (A) ,. (C) ,D,摩爾. :基準試劑顏色標記為(D) ,B藍色,. 304.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 (C) A質量,C相對分子質量,. ,其雜質含量應略低于(B) ,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. (并注明基本單元)(B)是正確的 1 1 (─H 2 SO 4)=C(H 2 SO 4). ( ─KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 (─K 2 CrO 7)=─C(K 2 CrO 7) 6 6 2 SO 4 ,則此溶液的物質的量濃度C(1/2H 2 SO 4)0(A) , 309. 2 CO 3用滴定度表示為(B) HCl =,T HCl/Na 2 CO 3 = C. Na 2 CO 3 /HCl = 310.用市售濃鹽酸配制的1+5HCl溶液,相當于物質的量濃度為(A) ,下述(C)是錯誤的. . . . . 312.對于一種酸堿指示劑HI n,它的顏色變化是由(C)比值決定的. A.[HI n]/[H +],B.[HI n]/[OH].C.[HI n]/[In ].C.[HI n [/[H 2 O] (B) ,的濃度,. ,選取合適的指示劑是(A) ,C.減少操作誤差的有效方法,. (B) ,中酸堿濃度變化規律,. (C) 的一元酸的混合物滴定.一元酸的混合物滴定. (D) ,程中電離出H攩+攪或OH 水中發生水解而有H攩+攪或OH攩攪產生. 318.H 3 PO 4被滴定的化學反應為H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O則H 3 PO 4的基本單元是(B) 3 PO 4 , , (D) ,金屬絡合1:. 320.絡合滴定中,金屬離子與指示劑所形成絡合物的穩定性崐要符合(B) 6 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥4. 4 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥2 4 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥1. 2 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥1 ,應該選擇(A) 標準電位愈接近滴定終點電位的差越大越好.. 322.標定KMn 4時,第1滴加入沒有褪色以前,不能加入第2滴,崐如此加入幾滴后,方可加快一點,滴定速度其主要原因是(C) 2為該反應催化劑,待有足夠氧時,才能加快滴定速度, 2+為該反應催化劑,待有足夠Mn 2+才能加快滴定速度, 2攪為該反應催化劑,待有足夠MnO 2才能加快滴定速度. 2 Cr 2 O 7標準溶液敘述錯誤的是(D) 2 Cr 2 O 7比較穩定,品,D,不需要氧化還原指示劑. ,錯誤的操作是(D) ,行,. 2 S 2 O 3溶液時,第一步反應為 Cr 2 O 7 2 +6I +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O在反應進行前加過量的KI和HCl,加過量KI主要作用是(B) , ,D.防止I 被氧化而不足. ,生成三溴苯酚沉淀,所以此反應是(B) ,D.酸堿滴定法. 的最適宜酸度是(C) =,=,=,NH 4 +存在時,PH=, 時,加入硫氰酸銨之前,加入12mL1, 2二氯乙烷是因為(C) ,. ,對二元離型的電介質,當Ksp(A)時可以認崐為沉淀完全. 8, 6, 6 (B) →Fe 2 O 2 O→2Fe/Fe 3 O 4. →MgNH 4 PO 2 O→2MgO/Mg 2 P 2 O 7 3 O 4→Fe 2 O 2 O→3Fe 2 O 3 /2Fe 3 O 4. D. S→BaSO 4→SO 4 2 /BaSO 4. ,硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘時,應在哪種介質中進行(C) , ,. 332.予測定Na 2 CO 3和NaHCO 3混合物中兩組分含量時,應選用哪種指示劑(C) ,. 2 O時,反應終點時,溶液中[H +]的計算公式為(A) ───── ─── A.[H +]= √K [H +]= K H2O√.Kb/c ,最合適的指示劑是(C) (PH=).(PH=) (PH=),(PH=) 335.溶液中HA和HB兩種弱酸的濃度分別為C HA,C HB其電離常數分別為K HA和K HB,可以準確滴定HA而HB不干擾的條件是(B) HA 108且K HA /K HA 10 5 HA 10 8且C HA /C HB 10 5 HA 10 8且C HB 10 8 HA 10 8且C HB 10 8 ? 答:是根據反應生成物的重量來確定欲測定組分含量的定量分析方法. ? 答:是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定PH值的溶崐液,當加入量的酸或堿時溶液的PH值不發生顯著的改變. ? 答:客觀存在的實際數值. ? 答:是利用酸堿間的反應來測定物質含量的方法,也稱中和法. ? 答:指容量分析中指示滴定終點的試劑. ? 答:是質量單位的體現,它有確定的質量,具有一定的形狀,用業測定其它物體的質量和檢定天平. ? 答:在滴定過程中,當滴加的標準溶液與待測物質按照化學反應式所示的講師關系定量地反應,反應完全時的這一點,稱理論終點. ? 答:在滴定過程中,加入指示劑后,所觀察到反應完全時產生外部效果的轉變點. ? 答:一種以分子,原子或離子狀態分散于另