金屬和化合物練習試題共五套(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ：（1）原混合物中Na2CO3的質量。 （2）所配制的溶液的物質的量濃度。15．（12分） g Mg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設完全反應(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數點）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑ 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2173。 （2）HCO3 + OH = H2O + CO32 （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!) g (2) mol/L 15(1) (2)%金屬及其化合物測試三高考資源網高考資源網1．在實驗室里,鈉應保存在煤油中的原因是 ( )①Na易與O2反應②Na易與N2反應③Na易與H2O反應④Na的密度大于H2O⑤Na不與煤油反應⑥煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ ( )A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O3 ( )A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵 ( )A．H+ Fe2+ NO3– Cl– B．AlO2– OH– Na+ Cl– C．Na+ H+ AlO2– NO3– D．Ba2+ Na+ CO32– S O42–(OH)3的是 ( )A．鋁與NaOH溶液反應B．AlCl3與過量氨水反應C．AlCl3與過量NaOH溶液反應D．Al2O3與過量NaOH溶液 ( )A．鋁粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加過量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．鈉與水反應 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑ ( )①合金至少含兩種金屬 ②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬 ④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6 g,與足量的稀硫酸反應, L,由此判斷混合物中必含 ( )A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 ( )A． KOH溶液與AlCl3溶液B． MgCl2溶液與氨水C ．NaAlO2溶液與鹽酸D． Na2CO3溶液與鹽酸: KMnO4Cl2FeCl3I2. 則除去FeCl2溶液中混有的I–應選用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向該溶液中加入過量鐵粉,充分攪拌, 則溶液中存在較多的陽離子是_____________________ mol/L Fe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干, 然后灼燒至質量不再變化, 此時固體質量為_______________.13. A, B, C, D, E為五種化合物, 其中A, B, C, D是含鋁元素的化合物, F是一種氣體, g/L, 有下列反應:① A + NaOH→D + H2O② B→A + H2O ③ C + NaOH(適量)→B + NaCl④ E + H2O→NaOH + F（1）則A為_________, B為_________, C為_________, D為_________ , E為__________, F為___________（2）請寫出有關化學方程式: ①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現象是____________________有關化學方程式是___________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, , mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖:請回答:①A點化學式____________,理由_______________②寫出A到B發生反應的離子方程式_______________________③原混合物中MgCl2質量是_________g, AlCl3質量是_________g, NaOH質量是_________g④C點消耗鹽酸的體積為_______________答案: + Al3+ 12. 13. (1) A： Al