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初高中化學銜接教案(編輯修改稿)

2026-05-13 23:50 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 Ag+1氧O– 2鈣Ca+2硫S– ++6鎂Mg+2碳C++4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu++2氮N– +++5鐵Fe++3磷P– ++5鋁Al+3氫H+1錳Mn++++7氟F– 1鋅Zn+2初中化學中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32－、碳酸氫根離子 HCO3－、硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、硝酸根離子 NO3－、磷酸根離子 PO43－、氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+電離方程式（1）電離與溶液的電性物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。（2）電離與導電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ姡蝗芤喝裟軌驅(qū)щ姡f明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★ 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3 　KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。離子化合物與共價化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共價化合物）,(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物,(3)銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。寫出NaCl的形成過程共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵。寫出H2與HCl的形成過程。（五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接一、認識常用儀器　　　　常用儀器的使用及注意事項儀器主要用途使用方法和注意事項試管少量試劑的反應器，可加熱，便于操作和觀察。收集少量氣體的容器。可直接用火加熱，但外壁應為干燥。加熱后不能驟冷，否則容易破裂。反應液體不超過試管容積的1/2，加熱時不超過1/3。蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。燃燒匙用于檢驗物質(zhì)可燃性或進行少量固體與氣體的燃燒反應。伸入集氣瓶時，應由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。用畢應即洗凈并干燥。坩堝用于高溫灼燒固體物質(zhì)。放在泥三角上直接灼燒。加熱或反應完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。燒杯作反應容器，反應物易混和均勻，可加熱。配制、濃縮或稀釋溶液。加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐形瓶作反應容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應。盛放試劑。加熱時要用間接加熱法。滴定時，盛液不宜

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