化學九年級下酸和堿學案湘教版(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 個人生活和促進社會發展的作用； 通過用pH表示物質酸堿度的學習，體驗到知識技能的學習是一個由淺入深的過程； 通過實驗探究，了解到酸堿度在生產生活中的重要意義。【教學重點】 ；——pH。【課時分配】二課時一、中和反應上節課學過：HCl在水溶液中解離出自由移動的H + 和 Cl —；氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+ 和 OH—。假設把兩種溶液倒在一起會發生反應嗎，產物是什么？提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發生反應。猜想：產物為NaCl 和H2O 。 反應的化學方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O【實驗驗證】驗證酸與堿之間是否發生化學反應實驗步驟： 如下圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸.實驗現象：隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應后的無色溶液滴于蒸發皿中，加熱，使液體蒸發，觀察蒸發皿中的現象。實驗現象：蒸發皿中有一些白色物質。思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的物質。請看： 實驗結論：酸和堿能發生反應。NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考：如右下圖所示，反應后液體蒸發得到的白色物質是鹽酸與氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發生類似的反應，而且都放出熱量。【課堂練習】寫出下列化學方程式：Ca(OH)2 與鹽酸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O NaOH 與硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O KOH 與硝酸 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 分析與思考：三個反應都生成水，另一種產物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。.鹽： 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 。中和反應： 酸與堿作用生成鹽和水的反應 。二、中和反應在實際生活中的應用。近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。生產過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。同學寫出上述反應的化學方程式Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫囑服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。可見中和反應在工農業生產和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論回答，如何除去澀味，蘸醋或醋淹。(OH)2 的原理(OH)2 是堿性物質，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發生中和反應，生成溶于水的鹽和水而除去水垢，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康？，因為堿溶于水會產生熱量。，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質。【課堂練習】（ ），因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應，而含氧元素的化合物不一定是氧化物，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物，所以有單質生成的反應一定是堿，僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是（ ） 、 Ba(OH)2 、HCl 、HCl 、NaCl 、 HCl 、HNO3 、NaCl 、Na2SO4 ，這種變化是（ ） A 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 C 久置的生石灰質量增加 D 久置的鐵釘生銹質量增加，溶液質量因發生物理變化而減少的是（ ） A 燒堿 B 石灰水 C 濃鹽酸 D 氯化鉀“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3 。試根據常見物質的類別判斷出MgCO3 屬于（ ）A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽第二課時 溶液酸堿的表示方法 pH的測定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性。并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質酸堿性的強弱呢？本節課就解決這個問題。一、溶液酸堿度的表示方法——pH，范圍通常在0~14之間。書寫pH符號時要注意規范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液 7中性溶液= 7堿性溶液 7pH越大堿性越強、酸性越弱；pH越小酸性越強，艱險越弱測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用pH試紙。，上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對應1~14之間的pH，所以我們只能讀出1~14的整數。【實驗探究1】用pH試紙測定一些液體的pH實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時間內，將pH試紙顯示的顏色與比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水汽水自來水唾液草木灰水洗潔精pH1113476~76846~77~886~7酸堿性強酸強酸強堿弱酸性中性弱酸性弱酸性弱堿性弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性弱酸性生活中一些用品的酸堿性：這是一次學生實驗的記錄：當時測定H2SO4 、HCl 、NaOH 、NaCl溶液的pH組次123H2SO4 溶液121稀HCl232NaOH溶液131213NaCl溶液777解釋：第二組與其它兩個組的pH不同，是因為向其中加了水，稀釋了。同一物質的溶液如果濃度變化pH也會變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。結論：①pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強；②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但pH差別很小。解題警示：，要在半分鐘內完成。才能較準確地測出液體的pH。時間稍長pH試紙可能會與待測液發生其它反應，或與空氣中的某些物質反應，酸堿性發生了變化，結果就不真實了，測定的pH也就不準確了。以避免待測液被污染。如果pH試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的pH就不準確。這就和剛才在待測的溶液里加入水的結果是一樣的。即若待測液顯酸性，pH就會偏高；反之，若待測液顯堿性，會偏低；若待測液是中性的，則不受影響。而我們測定之前還不知道溶液顯什么性，所以用pH試紙測pH時，不能用水濕潤。二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義作物pH作物pH水稻、小麥、玉米~甘蔗、桑樹、蘋果樹~番茄、西瓜~松樹、煙草~棉花6.~柑橘樹~大豆~茶樹~（，），可以了解空氣的污染情況，可以了解人體的健康狀況 ~；人體體液的pH，處于亞健康狀況；人體體液的pH=，變成植物人；~。如何調整體液的pH，應從飲食做起。這要從人體的內環境談一下。人體內環境基本是中性的、略偏堿性。在新陳代謝過程中產生的大量酸性物質，被血液中的緩沖物質中和，不至于使人體內環境呈酸性，有時也可能造成紊亂。如腹瀉時，排出物呈堿性，體內酸會相對增多而呈酸性；嘔吐時，胃酸損失過多，體內又可呈堿性。每餐所進食物都有一定的酸堿度，也會影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。 因此，居家生活可根據上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡單生活的。【實驗探究2】探究溶液酸堿度對頭發的影響實驗步驟：，分成五份，分別用細線系成一小束。，靜置一段時間。，用紙巾吸干液體后繼續觀察和實驗。實驗現象：浸入到pH=1和pH=13里的頭發變得粗糙了。利用放大鏡仔細觀察，pH=1和pH=13時，頭發受損最大。實驗結論：頭發在酸、堿性環境下更易損傷。我們以后洗發時要多用水清洗幾次。故作過美發的人最好用中性或偏酸性的洗發劑洗發，以便頭發能恢復正常的酸性狀態。【課堂練習】，其中堿性最強的是（ ）A ~ B ~ C ~ D ~ 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（ ）A 苯甲酸溶液的pH小于7 B 苯甲酸溶液的PH大于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋的pH 比較（ ）A 偏低 B 偏高 C 相等 D無法比較 ，呈堿性的是（ ）A 獼猴桃 B 醋 C 牛奶 D 小蘇打 =3，則該溶液（ ） A 呈酸性 B 呈堿性 C 呈中性 D 呈弱堿性6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH 小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH 將（ ） A 變大 B 變小 C 不變 D 無法判斷【基礎訓練】（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液，溶液變成 紅 色，pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，pH = 7；繼續滴鹽酸，pH 7。（2），取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈無 色。如果要使試管里溶液的pH升高， 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 的方法。（1）某學生測定的下列數據中，不合理的是（ ）A. B. C. D. %（2）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ）A. 調節土壤的pH，改良酸性土壤 B. 調節土壤的pH，改良堿性土壤C. 促進植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室【主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3 】除去。說明去垢的原理，寫出有關反應的化學方程式。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。倒入廢液缸統一處理。(OH)3 ，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。答：起中和鹽酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35pH（1）所將雨水是否為酸雨？在測定的期間內，雨水的酸性是增強還是減弱？是。增強。（2）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程中產生SO2 ）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨的主要原因，你認為應該采取什么措施。答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產生的SO2及硫酸廠產生的SO2 ，一起排空是造成這一地區形成酸雨的主要原因。改用液化石油氣或天然氣作燃料。%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4 的質量是多少？解：設x2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 984015% x x=答：。【能力提高】小紅在做酸堿中和反應實驗時，她向盛有鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，燒杯中溶液的pH變化圖像如下圖所示，其中正確的是（ D ）【歷史回顧】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（ D ）A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解 D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋九年級化學110單元試題可能用到的相對原子質量: H1 O16 S32 Mg 24 Cu 64一、我