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構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)提高復習效率(第二輪復習)(編輯修改稿)

2026-05-14 03:10 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】。7. 物質(zhì)分類及物質(zhì)組成的定性和定量研究有機化合物無幾化合物氧化物酸堿鹽單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)混合物純凈物合金溶液物質(zhì)①物質(zhì)的分類例：右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）。A. ①單質(zhì)、⑤化合物 B. ②堿、⑤氧化物C. ④堿、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物②物質(zhì)組成的定性研究：根據(jù)生成物的種類判斷反應物的組成元素，或根據(jù)生成物的組成判斷可能的生成物，并設(shè)計實驗進行驗證。例：銅生銹時產(chǎn)生銅綠，依據(jù)銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3判斷銅生銹是銅和空氣中的、、共同作用的結(jié)果。右圖實驗的目的是。③物質(zhì)組成的定量研究：涉及到測量反應物、生成物的質(zhì)量，通過計算確定物質(zhì)中是否含有某種元素。例：某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）。A. 碳、氫元素 B. 碳、氧元素C. 氧、氫元素 D. 碳、氧、氫元素例：某有機化合物燃燒時只生成水和二氧化碳，化學研究小組的同學對該有機化合物的組成進行分析研究。他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，使試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算物質(zhì)組成。試樣堿石灰H2O2溶液濃硫酸濃硫酸燒堿溶液二氧化錳A B C D EF（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法；（2）裝置A中反應的化學方程式為；（3）裝置B的作用是，裝置E中的現(xiàn)象是，裝置F的作用是；（4），試樣充分燃燒后，，該試樣中是否含氧元素？；（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該試樣中氫元素的質(zhì)量測算結(jié)果（填“偏小”、“ 偏大”或“無影響”）。（6）對調(diào)D、E裝置順序?qū)嶒灥挠绊懯? 。8. 常用的還原性物質(zhì)①HC、CO，工業(yè)中常用的還原劑是CO，可從生產(chǎn)成本和反應效率兩個角度理解。②氣體還原金屬氧化物時，注意“酒精燈遲到早退”及尾氣中有害氣體的處理。③炭還原金屬氧化物時，停止加熱時的處理。例：用木炭還原氧化銅的實驗如左下圖。（1）酒精燈加燈罩的目的；（2）剛開始預熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是；（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出有關(guān)化學反應的方程式：、；C+CuO澄清的石灰水網(wǎng)罩①②（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是。9. 常見的金屬①金屬和酸、鹽反應的現(xiàn)象及應用。②常見金屬活動性順序，以及金屬活動性順序的探究。① ② ③例：化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性（選填“強”或“弱”）。（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（右圖所示），都實現(xiàn)了探究目的，則：乙同學的實驗：X是金屬，Y是

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