離子反應總復習講義(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 CN2+。 Fe3+與CO32ˉ生成沉淀而不能共存。答案:A。第6題命題意圖: 以離子共存為題材,考查離子的氧化、。解題方法:強氧化性的離子和強還原性的離子間容易發生氧化還原反應,且溶液的酸堿性對含氧酸根如NO3ˉ離子的氧化性有影響。對于A組,由于H3O+、NO3ˉ共存時有強氧化性,與Fe2+之間發生氧化還原反應4H++NO3ˉ+3Fe2+==2H2O+NO↑+3Fe3+，不能共存。其它三組離子也都不能共存,但都是因復分解反應生成沉淀或揮發性物質,故不符題意。答案:A。迷點標識:H3O+ 就是常寫的H+。第7題命題意圖:利用較多離子分析其彼此共存情況,考查學生對離子反應的熟悉程度和分析問題的能力。解題方法:兩種陽離子間一般不發生反應,陰離子互相反應的情況也不多見(OHˉ與酸式根能反應)所以主要考察陽離子與陰離子間的互相作用。 答案:H+不能與S2ˉ、AlO2ˉ共存。Al3+不能與S2ˉ、AlO2ˉ共存。 第8題命題意圖:利用兩種物質間不止一對離子反應的復雜情況,考查學生分析問題的能力。解題方法:扣緊題意,分析兩種物質間發生反應的離子種類和數量關系,以及反應后溶液的組成情況。解析如下: (1)題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性,也即NaHSO4的H+與Ba(OH)2的OHˉ物質的量相等,兩種物質必須按2 :1(物質的量)混合,造成溶液中SO42ˉ和Ba2+比例是2 :1. SO42ˉ過量,未反應的部分從方程式中刪去。答案:2H++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(2)因溶液已呈中性,且有剩余SO42ˉ,所以繼續滴加Ba(OH)2,只發生SO42ˉ與Ba2+結合成白色沉淀的反應. 答案:SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ 第9題命題意圖:考查對鋁性質的的熟悉度,氧化性酸對置換反應的影響,。解題方法:首先要分析和把握題干條件,也可能強堿性。只要在其中一種情況下能共存就符合題意。選項A、B的離子組,無論在酸性或堿性都生成某種氣體或沉淀而不能共存。 C組溶液在酸性時NO3ˉ有強氧化性而不能生成H2,而在堿性時Al3+又不能存在。只有選項D雖然在酸性條件下AlO2ˉ和OHˉ都不能存在,但強堿性溶液中可以共存。答案D。迷點標識:鋁在有NO3ˉ的酸性溶液中不生成H2是個很容易被疏忽的知識點。第10題命題意圖:考查氧化還原概念、離子方程式書寫規則、典型金屬和典型非金屬的性質、常見酸的強弱等。解題方法:對照題干的條件逐一排除、,可排除C項。根據物質的書寫形式,可否定B項,因為HClO是弱酸,不應 “拆”。根據反應事實可排除A項,因為金屬鉀與水溶液反應通常不能置換出其它金屬,而是首先與水反應。總的結果是生成藍色的Cu(OH)2沉淀、氫氣、和K+。答案D。第11題命題意圖:考查對溶液導電條件的理解,對化學反應前后物質變化的掌握程度。解題方法::I2 與水尚有微弱反應,生成極少量的電解質,所以溶液有導電性。I2雖然易溶于CCl4,但不反應,沒有離子產生,所以不導電。A項錯誤。B項中苯酚只有很弱的酸性,而生成的苯酚鈉能電離出大量的離子,C項中氨水是弱堿溶液,通CO2 后生成強電解質,都能使溶液導電性增強。D項說法不正確,因為如果原來是強酸或強堿,溶液的導電性就不會增強。答案:AD。迷點標識:A項要識別溶液濃度和離子濃度的區別,有一定的迷惑性。第12題命題意圖:考查對離子反應和離子方程式兩者關系的理解。考查學生的開拓精神和心理素質。解題方法:要理解弱電解質或難溶物質即使發生的是離子反應也要寫成分子式。這樣就有可能使離子方程式和化學方程式形式相同。本題即為一例。另外,當題給出的信息與自己已有的某種知識沖撞時,應以信息為準。本題既然告知醋酸鉛易溶,但溶液導電性很弱,就應沖破思維定勢,大膽確定它應是難電離的物質。書寫離子方程式要遵循規則,只要遵照規定寫,所得結果就是正確的。答案D。迷點標識:本題有很大的迷惑性。給出新的物質和新的信息,雖然信息很充分,但與學生長期養成的 “易溶鹽是強電解質”思維定勢相矛盾,易造成亂判。根據規則寫出的離子方程式又與化學方程式一樣,不象離子方程式,再一次矛盾。會使學生舉棋不定。第13題.命題意圖:考查對物質間發生離子反應的條件和現象的了解、離子方程式的書寫、分析問題的能力。解題方法:根據實驗現象逐步確定和通盤考慮相結合。據①,溶液無色,就沒有Cu2+。據②和③,一定沒有SO42ˉ,一定有CO32。既然有CO32，從①又可知一定沒有Ca2+。答案:(1)肯定有Na2CO3,肯定沒有CuSONa2SOCaCl2。可能會有NaCl。 (2)Ba2++CO32=BaCO3↓。 BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑+H2O【模擬演練】 1. 下列各組離子:(1) I―、ClO―、NO3―、H+ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH－(3) SO32―、SO42＿、Cl―、OH－ (4)Fe3+、Cu2+、SO42＿、Cl―(5) H+、K+、AlO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42＿、CO32＿在水溶液中能大量共存的是A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)2. 下列各組在指定環境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中Na+、S2–、K+、MnO4ˉB. pH=7的溶液中 Al3+、Cl―、SO42＿、HCO3―C. pH7的溶液中 Na+、AlO2―、SO42＿、K+D. pH=0的無色溶液中 Fe3+、ClOˉ、Na+、Cu2+3. 下列各組離子中,因兩種離子互相促進水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3 B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、SSO424. 在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,則溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42－ B. SCN－ C. NO3－ D. CH3COO－5. 下列離子方程式不正確的是 A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32+ H2O = 2HCO3－C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 +2OH = 3Cl + ClO + H2O6. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是 A. HCO3－ + H+ == H2O +CO32－B. 2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+2H2O +CO32－C. HCO3－ + Ba2+ + OH－== H2O + BaCO3↓D. 2HCO3－ + Ba2+ +2OH－== BaCO3↓+2H2O+CO32－7. 要使Ag+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 等各離子逐一從溶液中沉淀析出,下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A. H2SO4 、HCl、NaOH、CO