20xx-20xx年化學總復習教案總結)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 )之間的相互反應規律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產品Cu 和 Na2SO3。 答案： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內。 ( ) A. +3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2 +2AgCl=FeCl2+2Ag D. ，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成 18 的單質的是 ( ) 、俗稱、化學式，表示同一種物質的是 ( ) 、純堿、 Na2CO3 、膽礬、 CuSO4 灰、生石灰、 Ca(OH)2 、食鹽、 NaCl 1026kg，某元素的一個原子質量為 1026kg，則該元素的相對原子質量為 ( ) 1026kg R 在化合物中只有一種化合價，下列物質的化學式中錯誤的是 ( ) (OH)2 (SO4)3 ： ，其中化學計量數之間關系正確的是 ( ) =x =ω =z =2z+ω 二、填空題 “ 2”的含義： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2____ H、 O、 C、 Cl、 S、 Na 六種元素中選擇適當的元素，組成下列類型的物質，用化學式填空 (各舉一例 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)堿性氧化物 ____ (3)無氧酸鹽 ____ (4)含氧酸 ____ (5)相對分子質量最小的氧化物 (6)最簡單的有機物 ____ ： (1)地殼中含最多的金屬元素 ____ (2)水通電分解過程中的最小粒子 ____ (3)構成硫酸鈉的陽離子的結構示意圖 ____ (4)保持酒精化學性質的最小粒子 ____ (5)在氧化鋁中鋁顯 +3 價 ____ (6)兩個銨根離子 ____ (7)同種元素表現出兩種化合價的物質 ____ (8)氬氣 ____ SO2分子的質量為 akg，一個 SO3分子的質量為 bkg，若以氧原子質量的 為標準，則硫的相對原子質量為 ____， SO2的相對分子質量為 ____。 、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質中，選擇合適的物質，按下面的要求寫出化學方程式： (1)有氣體 產生的置換反應 ____ (2)有金屬單質生成的反應 ____ (3)有助燃性氣體產生的反應 ____ (4)有不支持燃燒的氣體產生的分解反應 ____ ，火柴頭上的深色物質的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化 19 銻 (Sb2S3)，火柴盒側面涂有一層紅褐色物質 (紅磷和玻璃粉 )。劃火柴時，發生氧化反應引燃木條。試寫出其中四個主要反應的化學方程式。 (1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產生熱量放出氧氣 . _______________________； (2)O2和 Sb2S3反應生成 Sb2O3和 SO2 _______________________； (3)紅褐色物質與 O2反應，并產生白煙 _______________________； (4)硫與氧氣的反應 _______________________。 附：綜合測試參考答案。 一、 二、 ；兩個氫原子；一個亞鐵離子帶兩個單位負電荷；鐵元素顯 +2 價；兩個水分子，每個水分子中含有兩個氫原子；兩個硫離 子，每個硫離子帶兩個單位負電荷 2.(1)CO2或 SO SO3 (2)Na2O (3)NaCl 或 Na2S (4)H2CO3或 H2SO H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (2)H、 O (3) (4)C2H5OH (5) (6)2NH (7)NH4NO3 (8)Ar 4. 5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) (3) (4) 6.(1) (2) (3) 20 (4) 基本概念和原理 (五 )溶液 一、教學目標 ： 知識目標： ，使學生形成知識體系。 、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數等基本概念的理解和掌握。 能力目標：提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。 情感目標：培養學生內外因辯證關系、對立統一規律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為 實踐服務的。 二、教學重點、難點 ： 教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數。 教學難點：飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質的質量分數關系。 三、教學過程 ： [基礎知識的歸納與整理 ] 21 [關鍵知識點撥 ] (一 )飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液 ： 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。 (二 )固體的溶解度 ：①一定溫度 ② 100 克溶劑 ③飽和狀態 ④質量 ： 溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 內因：溶質和溶劑的性質 質量分數的關系 項目 溶解度 (S) 溶質的質量分數 (a%) 概念 在一定溫度下，某固態物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 溶質質量與溶液質量之比 意義 物質溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系 溶液濃、稀程度的表示方法 溶質質量與溶液質量的關系 (與 22 溶液飽和與否無關 ) 條件 一定溫度、 100g 溶劑、飽和狀態 與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和 單位 克 (g) 是比值，單位為 1 計算公式 100g(飽和溶液 ) 100% 聯系 一定溫度下，飽和溶液： a%= 100% [典型例題講解 ] 例 ( ) ①溶液都是無色透明、均一、穩定的混合物。②同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又 有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。⑤一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變。 A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥ [解析 ]此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故④不正確。溶 液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為： C。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。 答案： C。 例 A、 B兩種物質的溶解度曲線。回答下列問題： (1)圖中 P 點的含義是 ____。 (2)t℃時， A物質的溶解度 ___B物質的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于” ) (3)B物質屬于 ____溶物質 (填“易”、“可”、“微”或“難” ) (4)當 B中含有少量 A時，可用 ____法提純 B。 [解析 ]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。 答案為： (1)t℃時 A物質的溶解度是 sg (2)大于 (3)易 (4)蒸發溶劑 23 例 Na+、 Mg2+、 Cl、 SO ，其中： Na+、 Mg2+、 Cl離子個數比為 4： 7： 6，若 Na+離子個數為 4a，則 SO 離子個數為 ____。 [解析 ]解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數。依題意可知：溶液中 Mg2+、 Cl的個數分別為 7a、 6a 個。設此時溶液 SO 離子數為 x，則 4a 1+7a 2=6a 1+2x， x=6a。故本題答案為： 6a。 [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內。 ，在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液 ( ) ( ) ( ) 、液體、氣體都可作溶質 ，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 ℃時， 36g 食鹽溶解在 100g 水中恰好飽和， t℃時食鹽的溶解度為 36g ，按溶解、過濾、蒸發的操作順序進行的是 ( ) NaCl 的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3與 MnO2混合加熱后的剩余物 A、 B、 C 三種固體物質的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發溶劑、增加溶質的方法，均可使之變成飽和溶液的是 ( ) 、 C 溶液 溶液 、 B溶液 ℃時，某固體物質的溶解度為 S，它的飽和溶液中溶質的質量分數為 a%，則 S 與 a 在數值上的關系為 ( ) ＞ a ＜ c =c ，某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是 ( ) 作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最適宜的 pH范圍 (不含結晶水 )的溶液甲，在一定溫度下經歷如下變化： ，固體物質的溶解度是 30g 10g 水，析出晶體質量一定大于 3g 24 二、填空題： ， ____是溶劑；鹽酸中的溶質是 ____； NaOH與稀硫酸完全反應后所得溶液中的溶質是 ____。膽礬的水溶液中 的溶質是 ____。 ： A、 B、 C 三種物質的溶解度曲線，請回答： (1)P 點表示的意義是 ____。 (2)當溫度為 t1℃時， ____的溶解度最大；當溫度為 t3℃時，三種物質的溶解度大小關系為 ____。 (3)如果把 A、 B、 C 分別放入 100g 水中配成 t3℃的飽和溶液，再冷卻至 t1℃，析出晶體最多的是 ____，沒有晶體析出的是 ____。 (4)若要把混在 A中的少量 C 除去，應采用 ____法，若使 C 從飽和溶液中結晶出來，最好采用 ____方法。 m＞ n＞ω，在一定溫度下， ag 水中最多能溶解 ng M 物質 (M 不含結晶水 )，現將ω g M 物質加入到 ag 水中充分溶解，得到 _____溶液， (填“飽和”、“不飽和”，下同 )，現將mg M 物質同樣加入到 ag 水中，充分溶解，得到 ____溶液，此時 M 物質的溶解度為 ____。 、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質量分數為 10%的氯化鈉溶液 90g (1)甲杯中投入 10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質量分數是 ____。 (2)乙杯中注入 10g 水稀釋，稀釋后 NaCl 溶液中的溶質的質量分數是 ____。 (3)丙杯中加入 10g 溶質 質量分數為 20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質的質量分數是 ____。 (4)丁杯中蒸發 10g 水濃縮 (無晶體析出 )，所得溶液中溶質的質量分數 ____。 [附：測試題答案 ] 一、 二、 氯化氫 硫酸鈉 硫酸銅 2.(1)t2℃時 AB 兩種物質的溶解度相同 (2)B A＞ B＞ C (3)A B (4)冷卻熱飽和溶液 (或降溫結晶 ) 蒸發結晶 飽和 4.(1)19% (2)9% (3)11% (4)%