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滴定概論ppt課件(編輯修改稿)

2026-05-28 08:37 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 27 一、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 2. 要求（看書 P35） (1) 組成與化學(xué)式完全符合，包括結(jié)晶水 (2) 純度足夠高多是 %~%純度的基準(zhǔn)試劑或優(yōu) 級純試劑 (3) 性質(zhì)穩(wěn)定 (4) 具有較大的摩爾質(zhì)量 28 2. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 1）直接配制法：基準(zhǔn)物質(zhì) → 準(zhǔn)確稱量 → 溶解 → → 定量轉(zhuǎn)移至容量瓶 → 稀釋至刻度 → → 直接計算準(zhǔn)確濃度使用分析太平、容量瓶、移液管取 4位有效數(shù)字直接計算準(zhǔn)確濃度 29 2. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 2）間接配制法（標(biāo)定法）非基準(zhǔn)物質(zhì) → 粗稱或量取（臺秤、量筒） → 配制成接近所需濃度的溶液 → → 其準(zhǔn)確濃度未知，須標(biāo)定或比較得到 ※ 標(biāo)定：利用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液來測定標(biāo)準(zhǔn)溶液 30 3. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 1) 用基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)定利用基準(zhǔn)物質(zhì) 或基準(zhǔn)物質(zhì)配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待標(biāo)定溶液（待標(biāo)液）的準(zhǔn)確濃度。如： HCl易揮發(fā)，用 Na2CO3標(biāo)定 NaOH用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸標(biāo)定 2) 與標(biāo)準(zhǔn)溶液比較用已知準(zhǔn)確濃度其它標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待標(biāo)定溶液（待標(biāo)液）的準(zhǔn)確濃度。如：已知濃度的 HCl 標(biāo)定 NaOH 31 ※ 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 ※ (一 )物質(zhì)的量濃度 CB V表示體積 (L或 mL) 1. 物質(zhì)的量 nB 2. 溶液稀釋或增濃時計算 )( m m o lm olMmnBBB 或?l/L)( m o l/L 或m o lVMmVnCBBBBBB ???BnVCVC ???? 2211BBBBBBB VCVCMmn 39。39。 ?????基本式 ① ： P36 32 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示例 1：稱取 K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì) ，定容至100mL，求溶液準(zhǔn)確濃度。 M（ K2Cr2O7） = g/mol )/(722OCrKLm olVMmC?????33 例 2：濃 H2SO4 的濃度約 18mol/L ，若配制1000mL ，應(yīng)取濃H2SO4多少毫升 ? 2211 VCVC ???)(18mLCVCV??????濃稀稀濃34 (二 ) 滴定度 TT/B：以待測物表示滴定劑的滴定度 1ml滴定劑相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量。單位： g/ml； mg/ml T 滴定劑 B待測物基本式 ③ ： mB =TT/B V T ※ 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示 ※ 基本式 ② ： TBT /B VmT ?P37 35 練習(xí)： TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，問被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？解： )(10 50 0 39。722722gVTmOCrK/ F eOCrKFe?????36 第三節(jié) 滴定分析中的計算一、滴定反應(yīng)中的化學(xué)計量關(guān)系 t T + b B = cC + d D 滴定劑被測物基本反應(yīng)關(guān)系式：（ 36） P37 TBBT ntbnnbtn ?? 或37 二、滴定分析法的有關(guān)計算 1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算 1）直接配制法 2）標(biāo)定法：以基準(zhǔn)物質(zhì) (B)標(biāo)定以標(biāo)準(zhǔn)溶液（ CT）標(biāo)定 )(VMmCBBBB 43 ???)(VMmbtCTBBT 73 ???)(VVCtbCBTTB 83 ??TBBT ntbnnbtn ?? 或38 2. 物質(zhì)的量濃度與滴定度的換算由及或

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