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離子交換ppt課件(2)(編輯修改稿)

2026-05-29 03:34 本頁面

　

【文章內容簡介】 2 + R2Ca + 2Na+ 2RNa + Mg2+ R2Mg + 2Na+ 特點：去除碳酸鹽和非碳酸鹽硬度，總含鹽量（陽離子總重量）有所變化，但堿度不變。 20 21 2． RH ?碳酸鹽硬度，生成 CO H2O――― 同時堿度也去除了。 ?非碳酸鹽硬度，生成 H2SO4， HCl ―― 出水酸性 ?對于 Na+, RH + NaCl RNa +HCl 產生鈉型樹脂，但不起軟化作用 22 Na+泄漏硬度泄漏 23 ?開始時出水呈酸性。 ?Na＋開始泄漏時，出水酸度急劇下降。 ?之后， RH交換轉變為 RNa型運行模式，對 Ca和 Mg仍有交換能力。出水 Na離子逐漸超過原水中的濃度，呈堿性。 ?然后硬度離子開始泄漏 ?出水中離子泄漏的順序為： H＋、 Na＋、 Mg2＋、Ca2＋ ?失效點控制：脫堿，以 Na泄漏為準軟化，以硬度離子泄漏為準。 24 3．弱酸型 RCOOH （目前應用廣的主要是丙烯酸型） 25 ?由于電離較弱，只能去除碳酸鹽硬度 2RCOOH + Ca(HCO3)2 (RCOO)2Ca + 2H2O +CO2↑ ?但交換容量大（活性基團多），比強酸型高一倍。 ?再生容易。 26 二、離子交換軟化系統 1． RNa 系統原水堿度低（因為 RNa不能去除堿度），不要求降低堿度的情況。可采用一級或二級串聯。 27 2．脫堿軟化系統 1〕 H－ Na 并聯 QN QH 28 29 A原：進水堿度 A混：混合水中的殘留堿度 S：進水中 SO42－、 Cl－含量之和 , 當量濃度 QH：進 RH水量 QN：進 RNa水量 30 ?第一種情況： RH以 Na＋泄漏為準經 RH產生的強酸量 S QH 經 RNa后的堿度 A原 QN =A原 (H) 混合水中的剩余堿度 Q A混 ?物料平衡 : A原 (H) – S QH ＝ A混 Q QH ＝ (A原－ A混 )/（ A原＋ S） Q QN＝（ A混＋ S） /（ A原＋ S） Q 31 第二種情況： RH以硬度離子的泄漏為準。則 RH產生的酸度＝非碳酸鹽硬度 HF 同樣推出： QH＝（ A原－ A混） /（ A原＋ HF） Q QN＝（ A混＋ HF） /（ A原＋ HF） Q 但應注意 RH出水在一個周期內是不均勻的？在任何時間都保證不出現酸性水很難。因此，以 Na+泄漏運行為宜。 32 2） H－ Na 串聯系統 3

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