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原電池原理及應用ppt課件(編輯修改稿)

2026-06-02 18:02 本頁面

　

【文章內容簡介】 H—、 H2O，以遵循電荷守恒和質量守恒。五、原電池應用比較金屬活動性強弱通常負極材料活性大于正極材料例下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 A．甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有 H2氣放出 B．在氧化 –還原反應中，甲比乙失去的電子多 C．將甲乙作電極組成原電池時甲是負極 D．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強 C 例 X、 Y、 Z都是金屬，把 X浸入 Z的硝酸鹽溶液中， X的表面有 Z析出， X和 Y組成原電池時， Y為電池的負極。 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序為 A． X＞ Y＞ Z B． X＞ Z＞ Y C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X C 比較反應速率形成原電池后，如做負極則速率加快；如做正極則減慢速率例下列制氫氣的反應速率最快的是 A．純鋅和 1mol/L 硫酸； B．純鋅和 18 mol/L 硫酸； C．粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D．粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴 CuSO4溶液 D 五、原電池應用原電池工作原理第三課時常見原電池的負極一般是：相對的金屬，發生變化、流出、電極；正極一般是：相對的金屬，發生變化、流出、電極。活潑氧化反應電子減輕或變細不活潑還原反應電流有氣泡或變粗負極（鋅筒）： Zn2e=Zn 2+ 正極（石墨）： 2NH4+ +2e= 2NH3↑+ 2H2↑ 總反應： Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑ +2H2↑ 1）、鋅錳干電池 (酸性）一、常見的化學電源分類：根據原電池原理，人們設計、生產的電池可分為、和。一次電池二次電池燃料電池一次電池：發生的物質大部分消耗后，氧化還原反應不能再使用負極 Zn 正極 —MnO2 電池反應：電解質： KOH Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］該電池的正負極材料和電解質？堿性鋅錳電池的優點：電流穩定，放電容量、時間比干電池增大幾倍，不會氣漲或漏液。 2)堿性鋅錳干電池鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極一端填充由 Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃 KOH溶液，已知電池內 Zn的氧化產物為Zn(OH)2 3）銀鋅電池負極： Zn+ 2OH 2e =Zn(OH)2 正極： Ag2O+ H2O +2e =2Ag+ 2OH 總反應： Ag2O+ Zn +H2O=Zn(OH)2+ 2Ag 4）鉛蓄電池負極 Pb： Pb+ SO42 2e = PbSO4 正極 PbO2： PbO2+4H+ + SO42 +2e =PbSO4+2H2O 總反應：二次電池：可重復使用的電池如鉛蓄電池（電瓶）等。當電池充電時，就是通以，鉛板（原電池的極）與電源極相連；二氧化鉛板（原電池的極）與電源極相連。在充電過程中，上述電極反應都進行。直流電負負正正同時電極 : Pt制作的惰性電極電解質溶液 : KOH溶液負極 : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 :

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