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化學平衡常數、電離平衡常數、溶度積常數的專題練習(編輯修改稿)

2026-07-12 20:42 本頁面

　

【文章內容簡介】（a0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W molL －1 ，放出熱量b kJ。⑴ 此反應平衡常數表達式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將___________（填增大、減少或不變）。（2）能說明反應已達平衡狀態的是___________________。A. 濃度c(Z)=2c(Y 2) B. 容器內壓強保持不變 C. v 逆 (X2)=2v正 (Y2) D. 容器內的密度保持不變 1氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是。（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為 mol/L， mol/L，達到化學平衡狀態后，測得CO mol/L，則此反應的平衡常數為，CO的平衡轉化率為。1低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：請回答下列問題：溫度/℃ 400 500 850平衡常數 9 1t/s 0 500 1000c(N2O5)/molL－1 第 3 頁（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“ 吸熱”）。（2）850℃時在體積為 10L 反應器中，通入一定量的 CO和 H2O（g）發生上述反應，CO 和 H2O(g)濃度變化如下圖，則 0～4 min 的平均反應速率 v(CO)＝___ __ mol/(Lmin)1已知工業制氫氣的反應為 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)。在 500 ℃時的平衡常數 K = 9。若在 2 L 的密閉容器中 CO 和水蒸氣的起始濃度都是 mol/L，10 min 時達到平衡狀態。（1）增加 H2O(g)的濃度，CO 的轉化率將（填“增大” “減小”或“不變” ）。（2）平衡常數的表達式 K ＝。400 ℃時的平衡常數 K 9（填“”“”或”“=”）。（3）500 ℃時，10 min 內 v(H2O)＝，1在一定溫度下的2L密閉容器中，發生反應：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，n(O 2)隨時間的變化如表：時間/min 0 1 2 3 4 5n(O2)/mol （1）用SO 2表示0～4min內該反應的平均速率為。（2）若升高溫

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