正文內(nèi)容

高中化學(xué)必修一第二章講義(編輯修改稿)

2026-07-12 21:13 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結(jié)］注意： HCOOH、SO42等原子團(tuán)不能拆開HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì)③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 。{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS0CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN0H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgClK2S0NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}離子方程式的書寫? 第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 質(zhì)量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O電荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。? HAc＋OH－=Ac－＋H2O? ，

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

研究報(bào)告相關(guān)推薦

高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題資料-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題一、選擇題(每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

2026-06-06 21:16

高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題第二章質(zhì)量檢測(cè)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章質(zhì)量檢測(cè)時(shí)間：90分鐘　　滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共45分)1．在上海世博會(huì)中“低碳”是出現(xiàn)頻率較高的概念。下列說法不正確的是(　　)A．近年氣候變化主要是人為活動(dòng)排放的溫室氣體造成的B．應(yīng)對(duì)氣候變化，需要優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，節(jié)約能源和提高能效，發(fā)展清潔能源C．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是以無(wú)能耗無(wú)污染為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)D．“低碳經(jīng)濟(jì)”包括大力發(fā)展森林經(jīng)濟(jì)，有序砍伐森林[答案

2026-05-29 23:12

20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量同步練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是()A．倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B．國(guó)家減免

2025-11-19 20:20

人教版高中化學(xué)選修５第二章評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)解讀-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】廣州市高中選修5模塊化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（2014稿）選修5第一章《認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物》《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)本章的要求：1．通過對(duì)典型實(shí)例的分析，初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式。，了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。3．知道通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和某些物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。，了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象

2026-05-29 23:28

[高中化學(xué)必修1]第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題(B)班別座號(hào)姓名評(píng)分________相對(duì)原子質(zhì)量：K39Mn55O16Cl一、選擇題:(本題包括10小題,每題只有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分,共40分。)題號(hào)12

2025-11-24 12:24

[高中化學(xué)必修1]第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題(A)班別座號(hào)姓名評(píng)分________相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl一、選擇題:(本題包括13小題,1－9題每題只有1

2025-11-24 05:17

高中物理必修一第二章教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題實(shí)驗(yàn)：探究小車速度隨時(shí)間變化的規(guī)律上課時(shí)間年月日教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并熟練操作.，求各點(diǎn)瞬時(shí)速度.，并合理猜想.－t圖象處理數(shù)據(jù)，觀察規(guī)律.，并能用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言進(jìn)行闡述.過程與方法，完成某種規(guī)律的探究方法.，會(huì)用近似的方法得出各點(diǎn)的瞬時(shí)速度.、探究、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的探究方法.，直觀地運(yùn)用物理圖象展現(xiàn)規(guī)律，

2026-04-08 12:57

高中化學(xué)選修5第二章第一節(jié)脂肪烴-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】作者：史努比第二章烴和鹵代烴教學(xué)目標(biāo):1、了解烷烴、烯烴同系物的物理性質(zhì)遞變規(guī)律。2、掌握烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。3、理解烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn):1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)。第一節(jié)脂肪烴?一、烷烴和

2025-12-28 16:14

高中化學(xué)選修五第二章第一節(jié)課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】人教版·化學(xué)選修5第二章烴和鹵代烴第二章烴和鹵代烴人教版·化學(xué)選修5第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴人教版·化學(xué)選修5第二章烴和鹵代烴自學(xué)引導(dǎo)典例導(dǎo)析隨堂演練人

2026-08-07 00:20

20xx人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)驗(yàn)題b卷-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2021學(xué)年必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題（B卷）廣州市高一化學(xué)中心組提供本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力

2025-11-19 00:26

20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能同步練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來(lái)B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量

2025-11-19 00:31

20xx人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】金臺(tái)區(qū)2021年高一化學(xué)必修2第二章單元測(cè)試題（時(shí)間60分鐘，滿分100分）學(xué)校：臥龍寺中學(xué)命題人：夏曉彬檢測(cè)人杜麥枝班別座號(hào)姓名評(píng)分________相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16

2025-11-19 20:20

高中化學(xué)第二章第二節(jié)正確使用藥物新人教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】教案課題：第二章第二節(jié)正確使用藥物授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解人工合成藥物----解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素、抗酸藥等常用的、成分和性質(zhì)。2、了解天然藥物的重要性，了解麻黃堿的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和作用過程與方法1、聯(lián)系實(shí)際、加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。使學(xué)生了解常用藥物的作用和成分2、通過對(duì)藥物的結(jié)構(gòu)的分析

2026-05-29 23:13

高中化學(xué)必修一第二章講義(編輯修改稿)

高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題資料-資料下載頁(yè)

高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題第二章質(zhì)量檢測(cè)-資料下載頁(yè)

20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量同步練習(xí)-資料下載頁(yè)

人教版高中化學(xué)選修５第二章評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)解讀-資料下載頁(yè)

[高中化學(xué)必修1]第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題2-資料下載頁(yè)

[高中化學(xué)必修1]第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題1-資料下載頁(yè)

高中物理必修一第二章教案-資料下載頁(yè)

高中化學(xué)選修5第二章第一節(jié)脂肪烴-資料下載頁(yè)

高中化學(xué)選修五第二章第一節(jié)課件-資料下載頁(yè)

20xx人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)驗(yàn)題b卷-資料下載頁(yè)

20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能同步練習(xí)-資料下載頁(yè)

20xx人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題-資料下載頁(yè)

高中化學(xué)第二章第二節(jié)正確使用藥物新人教版選修-資料下載頁(yè)

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量全部課件[1]ppt-資料下載頁(yè)

魯科版高中化學(xué)選修5單元測(cè)試-第二章-資料下載頁(yè)

高中化學(xué)必修一第二章講義-閱讀頁(yè)

高中化學(xué)必修一第二章講義(文件)

高中化學(xué)必修一第二章講義-全文預(yù)覽

高中化學(xué)必修一第二章講義-預(yù)覽頁(yè)

高中化學(xué)必修一第二章講義-免費(fèi)閱讀