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20xx版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥111生活中常見的鹽教學課件新人教版(編輯修改稿)

2026-07-16 05:38 本頁面

　

【文章內容簡介】中有銀離子 ,氯離子和銀離子在同一溶液中不共存 ,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀 ,化學方程式為 HCl+AgNO3 AgCl↓ +HNO3。② 堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽 ,如氫氧化鈉與二氧化碳反應 ,反應的化學方程式為 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 ==== ==== 答案 :(1)① 酸 ②堿某些非金屬氧化物 (2)① HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO 3 ② CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ==== ====【方法點撥】常見鹽的檢驗 (1)含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽 :加入稀鹽酸 ,產生的氣體通入澄清石灰水中 ,出現渾濁現象。 (2)鹽酸鹽 (含氯離子的鹽 ):加入硝酸銀溶液和稀硝酸 ,產生白色沉淀。 (3)硫酸鹽 (含硫酸根離子的鹽 ):加入氯化鋇溶液和稀硝酸 ,產生白色沉淀。【誤區警示】加入稀鹽酸產生氣體的物質不一定是含有碳酸根或碳酸氫根的鹽 ,還可能是活潑金屬 ,因此檢驗這類鹽時 ,還需將生成的氣體通入澄清石灰水中。考點 2 復分解反應及其應用 :AB+CD AD+CB。 :發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子 ,結合生成沉淀、氣體或水。 ==== : 反應類型反應物條件生成物條件堿 +鹽 → 二者都可溶應具備下列條件之一 : 鹽 +鹽 → 二者都可溶鹽 +酸 → 鹽可溶或難溶 ,酸可溶酸 +堿 → 反應物中至少有一種可溶【延伸探究】兩種化合物相互反應生成另外兩種化合物的反應 ,是否一定是復分解反應 ? 提示 :不一定。例如非金屬氧化物與堿的反應 (氫氧化鈉與二氧化碳反應 ),因反應物之間未交換成分 ,就不是復分解反應。【典例 2】 (2022泰安中考 )初中化學中 ,我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是 H++OH H2O。如圖 ,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟 : (以 Na2SO4與 BaCl2反應為例 )

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