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20xx年全國高考理綜(化學)試題及答案-全國卷1(編輯修改稿)

2026-07-16 08:03 本頁面

　

【文章內容簡介】可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：分析40 ℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？（列式計算）。的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式。28．（14分）近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C． molL?D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時， mol mol L的空鋼瓶中。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。②在620 K重復試驗，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“”“”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率

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