廣東專用20xx年中考化學復習專題十六科學探究題試卷部分課件(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 生 ,說明樣品中含有 ,該反應的化學方程式為 。 接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液 ,出現了白色沉淀 ,甲同學立刻得出結論 :樣品中還含有氯 化鈉。乙同學對該結論提出了質疑 ,認為溶液中不一定含有氯化鈉 ,理由是 。 (2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外 ,還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉。于是 , 大家又進行了以下實驗 : ① 另取少量樣品溶解于水 ,向其中加入過量硝酸鈣溶液 ,產生白色沉淀 ,然后過濾、洗滌。 ②向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀。 ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變紅。 由此判斷 ,濾渣中的物質是 (填化學式 )。 (3)根據以上實驗 ,得出的結論正確的是 (填序號 )。 NaCl NaOH和 Na2CO3 NaOH Na2CO NaOH和 NaCl 答案 (1)Na2CO3 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 加鹽酸時引入了 Cl,與硝酸銀生成 白色沉淀 (2)CaCO Ca(OH)2 (3)D 解析 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉 ,向少量樣品中加入過量稀鹽酸 ,有氣 泡產生 ,說明樣品中含有碳酸鈉 。碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+ H2O+CO2↑。由于“向其中加入過量稀鹽酸” ,引入了氯離子 ,繼續加入硝酸銀溶液 ,出現了 白色沉淀 ,無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。由 (1)可知樣品中有碳酸鈉 ,碳酸鈉與硝 酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉 ,所以濾渣中的物質有碳酸鈣 。向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入 硝酸銀溶液后產生白色沉淀 ,說明樣品中含有氯化鈉 。向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變 紅 ,說明濾渣中的物質還有 Ca(OH)2,同時證明樣品中含有氫氧化鈉。綜合以上分析可知濾渣 中的物質為 CaCO Ca(OH)2。 9.(2022廣東廣州 ,24,8分 )保險粉 (化學式為 Na2S2O4)在工農業生產中有廣泛的用途。 Na2S2O4在 堿性溶液中穩定 ,在中性和酸性溶液中極不穩定 。在 NaCl存在下 ,Na2S2O4在水中溶解度顯著下 降。 Na2S2O4制備流程如下 : Zn SO2 NaOH ↓ ↓ ↓ ? ↑ ↑ NaCl 少量 NaOH (1)反應 Ⅰ 的原理為 :Zn+2SO2? ZnS2O4,該反應類型為 。 (2)反應 Ⅱ 為復分解反應 ,該反應的化學方程式為 。 (3)操作 a的名稱為 。 (4)濾液中含有 Na2S2O4,為使 Na2S2O4結晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入 NaCl的原因是 。 (5)198 g Zn(OH)2理論上能得到 Zn的質量為 g。 答案 (8分 )(1)化合反應 (1分 ) (2)2NaOH+ZnS2O4? Zn(OH)2↓+Na2S2O4(2分 ) (3)過濾 (1分 ) (4)Na2S2O4在堿性溶液中穩定 (1分 ) 在 NaCl存在下 ,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降 (1分 ) (5)130(2分 ) 解析 (1)該反應由兩種物質反應生成一種物質 ,屬于化合反應。 (2)根據復分解反應的特征 , “雙交換 ,價不變” ,可得出化學方程式為 2NaOH+ZnS2O4? Zn(OH)2↓+Na2S2O4。 (3)反應 Ⅱ 生成氫氧化鋅沉淀 ,將沉淀與溶液分離的操作是過濾 ,因此操作 a的名稱為過濾。 (4)由題意可 知 ,Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩定 ,在堿性溶液中穩定 ,因此 ,加入氫氧化鈉使溶液呈堿 性 ,從而使 Na2S2O4穩定存在 。氯化鈉的存在使 Na2S2O4在水中溶解度降低 ,使其更易結晶析出 ,提 高產率。 (5)198 g氫氧化鋅中鋅的質量為 :198 g? =130 g。 考查內容 本題與生產、生活實際相聯系 ,通過化學學科常用的流程圖 ,以保險粉的制備為載 體 ,考查了基本反應類型、化學方程式的書寫、基本實驗操作、計算、提取信息及對信息的 應用等。 6565 (16 1) 2? ? ?答題規范 注意書寫規范 ,第 (1)問不能只答“化合” 。第 (2)問的化學方程式中“ Zn(OH)2”要 注明狀態符號。 10.(2022廣東梅州 ,16,10分 ,★ )某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解 , 進行如下實驗 : Ⅰ .制取氧化銅 ①取少量硫酸銅晶體放入燒杯中 ,加適量蒸餾水溶解。 ②往步驟①所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液 ,直至不再產生藍色沉淀 ,然后將燒杯 中物質轉移到蒸發皿中 ,加熱 ,當藍色沉淀全部變為黑色時 ,停止加熱 [已知 :Cu(OH)2? CuO+ H2O]。 ③將步驟②所得的混合物過濾、洗滌、干燥 ,得到氧化銅。 回答下列問題 : (1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式 。 (2)上述步驟①、②、③中需要使用玻璃棒的是 (填步驟序號 )。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的操作是 :取少量最后的洗滌液于試管中 , 。 Ⅱ .證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解 用下圖裝置進行實驗 ,每次實驗時均收集 20 mL氣體 ,相關數據見下表 : ? 實驗序號 氯酸鉀質量 其他物質質量 待測數據 ① 2 g 無其他物質 x ② 2 g 氧化銅 1 g y (4)上圖中的量氣裝置 B由干燥管、乳膠管和 50 mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結 束后 ,用彈簧夾夾住 B中乳膠管。檢驗干燥管內收集的氣體是 O2的方法是 :拔去干燥管上單孔 橡皮塞 , 。 (5)上表中實驗①的作用是 。若 x (填“ ”“=”或“ ”)y,則證明氧化銅能 加快氯酸鉀的分解。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) (2)①②③ (2分 ) (3)滴入幾滴 BaCl2溶液 ,若無白色沉淀產生 ,則洗滌干凈 (2分 ) (4)將帶火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復燃 (2分 ) (5)對照 (1分 ) (1分 ) 解析 (1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 (2)溶解時用玻璃棒攪拌 ,可以加速溶解 。蒸發結晶時使用玻璃棒攪拌 ,可以防止因受 熱不均導致液滴飛濺 。過濾時使用玻璃棒引流。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈只需取少 量最后的洗滌液 ,加入氯化鋇溶液 ,觀察是否有白色沉淀生成即可。 (4)氧氣的檢驗方法是將帶 火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復燃。 (5)驗證氧化銅能否加快氯酸鉀的分解速率 ,需 要通過對比實驗來進行 ,故實驗①的作用是對比 (或對照 )。因為每次實驗均收集相同體積的氣 體 ,故待測數據應為收集 20 mL O2所需的時間 ,若加入氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率 , 則 xy。 思路分析 第 (3)問 ,要檢驗沉淀是否洗滌干凈可檢驗最后的洗滌液中是否含有硫酸鈉 ,即檢驗 S? ,可用含 Ba2+的溶液檢驗 ,如 Ba(NO3)2或 BaCl2溶液。 24O?教師專用題組 1.(2022山東德州 ,15,8分 ,★ )在濃硫酸的催化作用下 ,固體草酸 (H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化 物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究 : 【 提出問題 】 生成物中有哪幾種碳的氧化物 ? 【 猜測 】 猜測 1 猜測 2 猜測 3 只有 CO 只有 含有 CO和 CO2 【 設計實驗 】 基于猜想 3,依據 CO和 CO2的性質 ,興趣小組同學設計了如下實驗 : ? 【 實驗探究 】 (1)觀察到 裝置 (填序號 )中的澄清石灰水變渾濁 ,證明草酸分解有 CO2氣體生成。 (2)有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有 CO: ① C裝置中澄清石灰水不變渾濁 ,F裝置中 。 ② E裝置中出現 的現象。 【 實驗結論 】 通過實驗探究證明 :猜測 3成立。 草酸分解的化學方程式是 。 【 問題討論 】 (1)B裝置的作用是 。D裝置的作用是 。 (2)裝置末端酒精燈的作用是 。 答案 (8分 )【 猜測 】 CO2(或二氧化碳 ) 【 實驗探究 】 (1)A (2)① 澄清石灰水變渾濁 ②黑色粉末逐漸變為紅色 【 實驗結論 】 H2C2O4? CO↑+CO2↑+H2O 【 問題討論 】 (1)吸收草酸分解生成的二氧化碳氣體 干燥氣體 (2)處理尾氣將一氧化碳轉 化為二氧化碳 ,防止一氧化碳污染空氣 解析 【 猜測 】 碳的氧化物有 CO和 CO2兩種 ,故有三種可能 :只有 CO。只有 CO2。含有 CO2和 CO。 【 實驗探究 】 (1)A中的澄清石灰水變渾